PH=9的Ba(OH)2稀释10000倍钡离子与氢氧根离子的比是多少

室温下pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2

pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5)稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10

1)PH=10.742)50ml再问：写一下过程吧，谢谢！再答：1）PH=10的溶液[OH-]浓度为1×10-4，PH=11的溶液[OH-]浓度为1×10-3，设两种溶液的体积均为1，则混合后[OH-

》第一空：pH=12,则pOH=14-12=2.氢氧根例子浓度为0.01M,氢氧化钡浓度为0.005M或0.005M×（137+17×2）=0.855g/L或0.0855%.氢氧化钡是强碱,在水中完全

1:1才对啊再问：怎的呢？再答：氢氧根的浓度相同啊，你管他是氢氧化钡还是氢氧化钠啊再问：氢氧化钡，氢氧根不是那个的二倍么………再答：关键是开始的PH就相同啊，那就说明两者的氢氧根浓度相同，注意不是氢氧

在25摄氏度条件下：pH=8的Ba(OH)2溶液中H+的浓度为10E-8,所以水电离的OH-浓度为10E-8,是Ba(OH)2电离出的OH-浓度的百分之一.所以可以认为Ba2＋的浓度为5＊10E－7.

答：（1）已有知识：PH：溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.（2）本题中：0.05mol/L的Ba(OH)2中氢氧根的浓度为：0.05*2=0.1mol/

25度时,氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于十的负十四次方ph值=13含义是氢离子浓度为10负十三次方摩尔每升,所以氢氧根的浓度为十的负一次方摩尔每升所以氢氧根的数目=十的负一次方摩尔每升*1升=0.1

x>y=z氨水电离不完全,相当于缓冲液,有“潜在”的溶质,加同等体积水后有额外的分子态氨转化为离子态,贡献OH-,所以要多加一部分水；naoh和baoh无此现象

c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀释促进其电离,氢氧根离子的物质的量增大,

PH一样代表着OH-离子的浓度一样多由于Ba（OH）2一个分子中的OH-比NaOH多,所以浓度比是1：2这样OH-的浓度比就是1*2：2=1：1符合题意

PH=19错再问：求正确答案再答：条件错了，先核对题目再问：哦，ph＝9再答：C再答：稀释后氢离子浓度约等于十的负七次方，钡离子浓度为十的负8次方

还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化

将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7所以C(H+)=10^-7PH=9,C(OH-)=10^-5所以C(Ba2+)=5*10^-6稀释5oo倍后C(Ba2+)=10^

答案为D.pH为9的溶液中,氢氧根浓度为10^-5,所以Ba浓度为5*10^-6,溶液稀释500倍后,Ba浓度为10^-8,而因为Ba(OH)2是碱,所以溶液再稀释也不可以到酸性,故此时pH约为7,氢

pH=9假设有1L原溶液,c(OH-)=10^-3mol/L,n(OH-)=10^-3mol稀释后c(OH-)=10^-5mol/L,c(H+)=10^-9mol/L,pH=9

解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/LC（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^

pH=9说明原来Ba(OH)2溶液中c(H+)=10^(-9)mol/L,则c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)=10^(-5)mol/L稀释1000倍后,c'(OH-)=10^(-5)/1

解题思路：根据氢氧化钡与硫酸氢钠反应的情况考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

ph=13即溶液中氢离子为十的负13次方所以溶液中含有0.1mol的氢氧根所以含有氢氧根的个数即为0.1NA