ph=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍-搜答案-智慧作业帮

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

首先要注意,什么是pH.我们知道pH就是溶液中的H+浓度（单位mol/L）的负对数.用符号表示,就是:pH=-lg[H+]所以,对于pH的计算,我们应该着眼于“浓度大的离子”,而不能拘泥于H+.所以,

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

加了水之后pH值就变小了.怎么可能?莫非你的水有问题.是不是拿错了?或是酸碱度测错了?你的水不可能酸性那么强.要么就是你的试剂瓶曾经盛放过酸液,没有洗干净吧?再重新测一下吧.用新的试剂再测

测错了吧,碱怎么能显酸性呢?而且ph=2.65,酸性不弱啊?水中有没有混入其他东西呢?

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

会,PH值是氢离子浓度的负对数,水中有氢离子当然会变低

c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

答案：2;3;n+1.

因为是弱酸,稀释要向正向移动再问：ph=2不是强酸么？再答：要看稀释后的PH之，如果是强酸的话稀释之后PH=3再问：也就是说，这道题他没说是强酸弱酸，所以ph不一定等于3？再答：对啊，题中没给就不一定

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

(1)PH==10[OH-]==0.0001mol/L(2)0.0001*1==X*10000[Na+]==X==10^-8mol/L(3)[OH-]==10^-7mol/L(4)[Na+]/[OH-

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

PH=11,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1

PH=11那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.698970004336结果PH约是10.7

答案错了.真心它必然是碱性,而且碱性变弱

A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，