作业帮pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a 1的溶液的物质的量浓度的10倍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 01:28:28
NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应
以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C
选D这是由他们的水解形成的AC是强碱弱酸盐,因而水解后成碱性B是弱碱强酸盐,因而呈酸性但是它毕竟是有碱的,D相当于一元强酸,所以选他
当为等体积时氢离子浓度要大一点,因为醋酸为弱酸,PH=3说明电离产生的氢离子浓度为10的-3次方,而氢氧化钠电离的离子浓度也为10的-3次方,当氢离子讲氢氧根完全中和后,醋酸还能够电离产生氢离子,所以
单位体积下,PH=11的NaOH溶液需要10的-3次方氢氧根,PH=3的CH3COOH溶液需要10的-3次方氢离子.氢氧化钠完全电离,只要有10的-3次方摩尔氢氧化钠就可以了,醋酸是弱电解质,10的-
是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3=HCO32-+H+（2）HCO3-=CO2-+H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是：
选D,因为硫酸氢钠的电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-它能电离出氢离子,所以它是县酸性的,而且在做题的过程中如果遇到它,我们可以把它当做强酸用.
选A,因为所有的选项都是Fe2+的强酸弱碱盐,它的水解反应式Fe2++H2O=Fe(OH)3+H+(未配平)在酸性条件下平衡向左移动.所以H+浓度越大,Fe2+越多.再问：什么叫在酸性条件下？为啥是在
第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3
NaHSO4最低,高中认为HSO4-完全电离,因此其酸性相当于等浓度的HCl其次是H2CO3,再次是NH4Cl,因为NH3·H2O的碱性比HCO3-强之后是CH3COONa,然后是NaHCO3,因为醋
c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
注意是等物质的量浓度和等体积把他们都想成1molC里面盐酸和半molNa2CO3反应,生成了气体走了,留下NaCl正盐醋酸和半molNa2CO3反应生成碱性盐DB情况很类似A里面显然生成的全是NaCl
选D,pH最小就是酸性最大的,而本题中显酸性的是B和D,A和C都显碱性
NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.
由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子
由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)2CO3+H2O=NH3·H2O+NH4
肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：���ǿ�������δ����ƣ����д����ˮ��ʼ���