PH为1.8的酸的浓度为多少-搜答案-智慧作业帮

10*-2.5

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

弱的没法算.不知道电离度.除非题目的意思是酸根算是碱,这样.

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

问题无意义pH的概念只在水为溶剂的稀溶液体系中有意义

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,c(H+)=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.2=0.7

pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2

100t酸水,Ph值为2,则氢离子浓度为0.01mol/L,设酸水体积为100m^3(即密度为1000kg/m^3),则含氢离子1000mol,完全中和这么多氢离子同样需要1000mol氢氧化钠,质量

如果是一元强酸和一元强碱的话：PH=6.5,[H+]=10^-6.5,H+总摩尔数=1000*10^-6.5=10^-3.5摩尔；PH=8.5,[H+]=10^-8.5,[OH-]=10^-5.5,O

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

水的PH只和它的氢离子浓度有关,所以水中的氨氮的含量不能体现它的PH,不管氨氮浓度如何变化和都不会影响PH.

要求出盐酸的浓度,需要有一定的条件的：从定义看,应为：c=n/V(c为物质的量浓度,n为物质的量,V溶液的体积,单位为升),如果由质量分数来求,其公式为：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量（注意：

PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（

0.001mol/L

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间.