ph为4时盐酸质量分数为多少-搜答案-智慧作业帮

a克质量分数为4%的KOH溶液中KOH物质的量再问：请问你怎么知道，它是小于NAOH的量？再答：NAOH的相对质量是40，KOH是56，同样是ag那么KOH的mol更小再问：56>40啊，为什么不是大

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

首先算出盐酸质量=66*1.1=72.6g,然后算出盐酸中HCL的质量=20%*72.6=14.52g,再算出HCL的物质的量=14.52/M=14.52/36.5=0.398mol(M为HCL的分子

若将100克38%的盐酸配成15%的盐酸,则如下计算:设加入水的质量为X.(100+X)×15%=100×38%X=153.3g

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

需要38%的浓盐酸66.4mL,水221mL设需要38%的浓盐酸的质量是x.38%x=300*10%x=79g38%的浓盐酸的密度是1.19g/mL需要38%的浓盐酸的体积是79/1.19=66.4m

答：若20克的稀盐酸被氢氧化钠溶液完全反应,则需氢氧化钠溶液多少克计算：m=20x40/36.5=21,9(g)

设需要用36%浓盐酸的质量为X,依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律有：X*36%=100g*14%X=38.9g则需要的水的质量=100g-38.9g=61.1g答：需要水61.1克

40g的盐酸再问：过程再答：100g占10%就是10g盐酸，25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不？

需要m(HCl浓)=300*0.1=30gm（38%的稀盐酸)=30/0.38=78.95gV（38%的稀盐酸)=78.95/1=78.95mlV(H2O)=300-78.95=221.05mL再问：

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

设需要质量分数为38%的盐酸的质量为X.500g×20%=38%xX=263.16g答：……………………………………

设,需质量分数为36%(密度为1.14克∕毫升)的浓盐酸x毫升100*3.6%===1.14*36%*xx====8.77ml再问：还有别的方法吗？再答：应该没有

按照物质的量相等列出方程40*20%/40=25*x%/36.5解出x=29.2%

需要质量分数为37%的盐酸3700×10%÷37%/1.18=847.46ml需再加水3700-3700×10%÷37%=2700ml

计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml

50g*10%=x*38%x=13.2g体积就是13.2/1.19cm3=11.06cm3

7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

取氢氧化钠溶液质量为100g,其中溶质质量为10g设盐酸溶液的质量为X,生成氯化钠质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.510gXYX=9.125gY=14.625g混合溶液的总