ph为什么等于ph小加0.3

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

碳酸氢钠还是有一部分HCO3-电离出H+的,会抑制HCO3-水解产生OH-,而碳酸钠则不能,所以OH-较多,PH大多元弱酸的酸式盐比正盐的碱性弱

弱酸多于等于其对应的盐

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

可以,当水中[H+]=1mol/L的时候就可以了.因为pH的定义就是pH=-lg[H+].

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

因为有部分胆汁在里面,当食物经过胃到肠子里的时候,会带出一部分胃里的胃酸,然后会释放胆汁中和带出来的酸,这时胆汁过量,故显碱性（可能这只是一个方面）

判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=

PH指氢离子浓度的负对数,溶液的酸碱性看c(H+)与c（OH-)的大小关系.在100摄氏度,水的离子积=1*10^-12,所以PH=6是中性的.

可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0可以完全可以.你可以用试低

酸和金属反应生成盐和氢气,酸的质量分数减小,溶液变稀,PH变大（PH越小,酸性越强)

PH试纸实质上是酸碱指示剂弄在滤纸上干燥后制成的～溶液中氢离子浓度的大小会影响酸碱指示剂的电离,从而PH试纸会呈现不同的颜色～

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

PH=2时恰恰是胃蛋白酶的最适宜酸碱度,因此它不会失活～各种酶的最适酸碱度都不同,大部分是在中性时,而植物淀粉酶的最适PH是5,胰蛋白酶的是9.嗯就是这样…

PH值太低,会伤及人的眼睛或皮肤,细菌和微生物容易滋生,同时水体对循环管路和游泳池池体有腐蚀倾向PH值太高,人游泳时的感觉差,所谓滑腻的感觉,同时水体有结垢倾向.对循环管路和游泳池池体不利所以要调到适

PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø

这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂.此三种指示剂在不同PH值的溶液中会按一定规律变色.甲基红的变色范围是pH4.4红-6.2黄,溴甲酚绿pH3.6黄-5.4绿）,百里酚蓝pH6.7黄-

因为加热后硫酸里面的水分减少了,这样就使硫酸的浓度增大,硫酸的浓度增大了氢离子的浓度也同时增大了,而PH是指氢离子在溶液里面的对数的绝对值∣lgC∣,所以浓度增大了PH值就相应的减小了