作业帮pH相等的硝酸铵,硫酸铵,硫酸氢铵溶液中,铵根浓度相对大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 23:51:33
（24/80)X100=(24/132)Xxg第二题方法一样
(NH4)2SO4～NH4NO3,都是2个N.132g/mol80g/molm100gm=100g×132g/mol÷80g/mol=165g.
(NH4)2SO4摩尔质量132g/molNH4NO3摩尔质量80g/mol设X克(NH4)2SO4中的氮元素与100克NH4NO3中氮元素的质量相等则X*(28/132)=100*（28/80)解X
A碳酸氢铵为铵态氮肥,而铵态氮肥不能与碱性肥料混施,混施会增加氮的损失挥发,降低肥效.B硝铵不宜作基肥,防止淋失；也不宜在水田里施用；施用时要掌握“多餐少吃”的原则,水稻育苗期和移栽初期可以施用硝铵,
碳酸氢铵（碱性）>氯化铵（NH4+少,酸性弱）>硫酸铵（NH4+多,酸性强一些）>硫酸氢铵（酸性来自直接电离,比NH4+水解的酸性要强的多）.NH4HSO4---->NH4++H++SO42-
硫酸氢铵NH4++H++SO42-酸性来自直接电离出的H+
1=2再问：请说详细过程再答：氯离子和硫酸根离子不会抑制铵离子的水解，NH3的水解显酸性，所以ph相等1和2的铵离子的浓度相等，而3的硫酸氢根会电离出H+，抑制NH3的水解，所以ph相等的前提下，3>
硫酸---H2SO4硝酸--HNO3盐酸---HCI硫酸铵---(NH4)2SO4磷酸铵--(NH4)3PO4氯化亚铁---FeCI2硝酸铵---NH4NO3
硫酸铁铵ph值小于硫酸铵,硫酸铁铵的水解程度大于硫酸铵再问：为什么~~~Fe抑制NH4水解？？可是硫酸铵中铵根离子浓度大于硫酸铁铵中铵根离子浓度啊，怎么比，不需要比较Fe和Nh4的水解程度吗？
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
硫酸铵>硫酸氢铵>氯化铵=硝酸铵硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大；硫酸氢铵中会电离出氢离子,溶液显酸性,氢离子的存在会抑制铵根的水解；氯化铵和硝酸铵都是强电解质,所以他们的铵根相等.
尿素CO(NH2)2分子量：12+16+14*2+1*4=60含氮量为：14*2/60=46.67%硝酸铵含氮量=35%硫酸铵分子量：14*2+1*8+32+16*4=132含氮量为14*2/132=
硫酸铵=(NH4)2SO4含氮量=2N/2N+8H+S+4O=0.212硝酸铵=NH4N03含氮量=2N/2N+4H+3O=0.35
硫酸氢铵,硫酸氢根可完全电离出氢离子
浓度：硫酸铵
首先看1物质是强酸弱碱盐,水解显酸性,PH应该比7略小；B不水解,中性,PH为7；C硫酸氢根电离显酸性,PH为1；4同1；5是弱碱,6是强碱弱酸盐,通常电离大于水解,故PH5>6.则有5>6>2.而1
是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵
硫酸氢铵,我现在对化学都忘光光了,分析如下：PH大貌似是呈碱性吧,也就是说要溶液中H+离子少硫酸氢铵的HS04-貌似能和H+水合成H2SO4所以H+少,溶液呈碱性.N年没有碰过化学果然不行啊……
看氢离子的浓度啊~那个浓度大,那个的酸性强!注意要看有没有水解!再问：硫化钠应该在哪一个位置上？再答：Na2S+H2O-------NaOH+NaSO3碱性的再问：硫化钠和碳酸氢钠比谁的PH大？再答：
只有硝酸铵可以,因为硝酸铵吸水,你应该知道借块后绝不能砸开的硫酸铵导致土壤结块