pH等于10的NAOH溶液和pH

C（OH-）=(0.12-0.1)/2=0.01mol/LPH=12

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

11.7再问：你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答：pH=12-lg2

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

pH=1的HCl,它的c(H+)=0.1mol/LpH=10的NaOH,它的c(H+)=10^-10mol/L,它的c(OH-)=0.0001mol/L所以我们发现氢氧化钠的氢氧根特别少,对于盐酸的氢

必须先求OH-浓度,因为溶液是碱,OH-是主体,决定H+浓度.OH-=（10~-6V+10~-4V）/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升PH=9.7

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

PH=3说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,PH=10,说明NaOH中的OH-浓度是0.0001mol/L,既然要得到PH=7的溶液,那么两溶液要完全中和,即H2SO4中H-的物质的量和N

1:100硫酸氢离子的浓度0.01mol/L,氢氧化钠浓度10的负四次方mol/L.二者恰好中和所以体积比为1:100

等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度氨溶液pH大因为一水合氨不能完全电离,升高温度能够促进电离,氨溶液中产生了新的氢氧根,而NaOH已经完全电离,没有新的氢氧根生成.设体积均为1L则混合后溶液的

反着算.(10^-6+10^-4)/2=0.000505这是混合后氢氧根的浓度.氢离子浓度就是10^-14/0.000505.

稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.

NAOH提供的氢氧根浓度=0.01（mol/L）水提供的氢氧根浓度=10的-12次方（mol/L）

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH

(10^-6V+10^-4V)/2V=5.05*10^-6pOH=6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7

解题思路：溶液pH求算的基本原则为“给谁用谁”，记住这点就可以熟练计算了。因为pH表示的是溶液中已经电离出的氢离子浓度。则若给出的为酸溶液，就直接用pH求算氢离子浓度然后计算；若给出的为碱溶液，则需要