ph计测 活度 浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/24 11:56:11
解题思路:醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度;两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:1,当两种酸的电离
PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了.很多书都有的.实在不行就自己算下好了ph=1,c=0.1ph=2,c=0.01ph=3,c=0.001..ph=6,c=0.000001因为是盐酸.所以P
1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值:可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L(密度按水计算的,略小.).则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo
NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应
以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C
/>pH=-log(10)[H+]所以,要算pH值,得计算H+的摩尔浓度.30%硫酸密度约1.22克/毫升,[H+]=2[H2SO4]=2*1.22*1000*30%/98=7.47(M)溶液pH=-
pH=-lg(H+),pOH=-lg(OH-),pH+pOH=14再问:如果氢离子浓度10的负2,PH为2?再答:是的再问:如果氢氧根的离子浓度10的负5氢离子就10的负9?然后PH9?再答:yes,
有影响.如果溶质不挥发,则由于溶液体积减少,浓度增大,如是酸性溶液,则pH减少,碱性溶液则pH增大.
不是完全无关的,详情请参看下面文库中的相关计算公式再问:是不是浓度较大时,才可以认为ph与浓度无关?因为推导过程来看,好像有个近似处理。。。。。再答:是的再问:浓度较小时,就不可以了!那应该怎么看?再
数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即:pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳
浓度为20%的硫酸已经是强算了,不能用PH值是来衡量
铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.
(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]
因为:-lgC(H+)=pH所以:C(H+)=10-pH为10的-PH次幂例:pH=2C(H+)=10-2=0.01mol/L
CO2是一种酸性气体,与水结合生成碳酸《H2CO3》反应式:CO2+H2O====H2CO3碳酸电离出碳酸根离子,所以溶液显酸性.当然PH值就低啊相反,如果CO2浓度减少的话,电离出的碳酸根离子就少,
1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH=原PH+0.3碱PH=原PH-0.3(3)PH=8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸
盐酸的氢离子浓度高些.因为Ph=-lgC(H+)盐酸的PH小,所以氢离子浓度高.若解决疑惑,不明白课追问再问:那所以OH-浓度越高PH值越大咯?再答:嗯嗯。对滴再问:怎么听上去那么奇怪啊?PH值不是由
1、(1)因为反应后的溶液表现为强碱性说明碱过量,因此原溶液中的硫酸根离子全部与钡离子结合变成硫酸钡.所以硫酸根离子数为0.002mol,其在原溶液中的浓度为0.04mol/L.原溶液中氢离子的数量为
-log10c(H+)c(H+)=0.01mol/L时log10c(H+)=-3再加个负号pH=3
由水的离子积常数为10-14可得,氢离子浓度为10-4mol/L,所以pH=4希望我的答案能帮到楼主,欢迎追问..