作业帮pKa=9.5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/07 02:33:10
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
pH=(pc+pKa)/2=2.88
因为CxKa=1.122^-15,小于水的离子积Kw,所以在计算时要将水解离的H算进去,所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8所以Ph=7.475.符号^表示十的n次方
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单
酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）.水的浓度（[
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
Ka是弱酸的电离系数,由于其数值很小,实际使用时常用其负对数PKa表示,相似的,弱碱的电离系数用Kb表示.所以不能用数值判断酸碱.而应该用符号来判断.常温下,溶液的PH要小于7才叫弱酸,弱酸是不能大于
缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc
答：应该写成：pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液
直接10的多少次幂然后取倒数就是了
很强的碱
弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.
Ka是电离平衡常数,PKa是它的负对数,例如纯水的PKa=-lg[H+][OH-]=-lg[1.0*10^-7][1.0*10^-7]=14
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
只要把数据的常用对数的值求出来,在数值前面加上负号就可以了.pKa=-1gKa=-lg1.8×10-4=-（lg1.8+lg10-4）=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75
这不是碱性溶液吗是不能我看错了是PKa不是PH此溶液是弱酸