迁移应用写出下列电池装置的电极反应和电池反应

解题思路：电极可以选择：碳棒（取自废旧干电池）铁钉（先除锈）导线：小电器里的细导线即可，也可以用废旧耳机的电线。尺子：用来确定电极之间的距离用水果蔬菜：吃着酸酸的那种，即含有酸的。比如西红柿、柠檬、酸

总反应是：阳极银→阴极银阳极反应：Ag-e→Ag+阴极反应：Ag+ +e→Ag

活泼的金属做负极,失去电子,不活泼的做正极,得到电子所以锌是负极,铜是正极

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

和电解NaCl溶液一样的　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

甲烷电池以氢氧化钾溶为电解质电极反应如下：负极：CH4-8e-+10OH-==CO3^2-+5H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO3^2-+3H2O

D装置为原电池,正极反应为：Ag++e-=Ag负极反应：Fe—2e-=Fe2+ABC为电解池A：阳极：Ag—e-=Ag+阴极：Ag++e-=Ag溶液PH值不变B：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2

A、发电机的工作原理是电磁感应现象，符合题意；B、电磁继电器是利用电磁铁控制电流的开关，电磁铁的工作原理是电流的磁效应；C、电热器的工作原理是电流的热效应；D、直流电动机的工作原理通电线圈在磁场中受力

原电池,活泼金属锌一端为负极!由于锌可跟酸反应,而铜不能!锌跟酸反应失去电子,则铜那边电子流向锌,所以可以看见铜不断溶解变为铜离子!由于电子流向跟电流流向相反,所以电流是锌流向铜,由于电源内部电流是负

A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4 通电 . CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放

电铃、电磁继电器都用到了电磁铁，是利用电流的磁效应；扬声器利用的是通电导体在磁场中受力运动；电热器工作时是把电能转化为内能，是利用电流的热效应．故选C、D．

φ0（Fe2+/Fe）是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算φ（Fe2+/Fe）=φ0（Fe2+/Fe）+0.05916V/2*lg[

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O；正极是O2得到电子,即：

首先把正负极区分清楚,另外要明白个个极上发生什么反应,例如原电池和电解池正负极的反应是刚好相反的!然后写出正极或者负极的一个反应,最后就拿总反应减就可以了!

我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根

自发性是不经外力驱使的a是因为战乱b是因为政府建设c是自我需要d也是被动的因为好大学的地址是不由我们左右的如果本地有谁会去外地啊综上选c

电池符号：(-)Pt|Fe2+(aq),Fe3+(aq)||Mn2+(aq),H+（aq）,MnO4-(aq)|Pt(+)正极反应:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O负极反应：Fe2+-e

K2CO3显碱性所以总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O　　　正极：O2+4e–+2H20→4OH–　　负极：CH4O-6e–+8OH~→CO32-+6H2O

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原

此题解决,需要明确原电池形成的条件：1、两种活动性不同的金属（或金属与能导电的非金属）作电极；2、电解质溶液,电解质溶液可以和电极反应,也可以不和电极反应；3、构成闭合回路；4、在电极上能自发地发生氧