作业帮过氧化氢含量的测定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 10:48:02
取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点.标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾,加入过量碘化钾
.5H2O22MnO4-.52c(H2O2)·V(H2O2)×20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1m(
1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体
就是过氧化氢使另一种有色的还原物质氧化；或者是使另一种无色的还原性物质氧化,但这种还原性物质可使指示剂变色.已知还原性物质的浓度.
铬的测定二、试剂1、硫酸溶液1+12、高锰酸钾溶液10g/L3、碳酸钠溶液200g/L4、二苯碳酰二肼乙醇溶液2.5g/L称取0.25g二苯碳酰二肼溶于94ml无水乙醇和6ml冰乙醇中,贮存于棕色瓶中
1外观的测定：目测. 2铅含量的测定（以盐基性硫酸铅计） 2.1试剂和溶液 硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：0.1%溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至
用重量法称取样品,溶解在足量盐酸中,过滤,称量.再问：具体的设计方案
1,溶液较稀,其密度可以看成与水相等.配制1000毫升溶液就相当于配制1000克溶液,所需亚硝酸钠的质量1000*0.07=70克.2.含2毫升标准溶液的色阶,此水样中亚硝酸钠的质量分数为原药品的1/
不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激
不知道你的公式,不好直接回答.但按照计算原理,你可以自己推测出他代表的意思.这种计算原理就是根据消耗高锰酸钾的量,按照反应比例计算出反应的双氧水的量.然后除以体积就得出了双氧水的摩尔浓度,根据稀释比例
用KMnO4进行氧化还原滴定
称取2.5g样品,精确至0.0001g溶于100ml水中,加2滴酚酞指示液（10g/L）,用1.0mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶呈粉红色,保持30秒即为终点.分析结果表述以质量百分数表述的柠檬
不行,因为高锰酸钾有强氧化性,会与滤纸中的还原性物质发生反应.
HCl:有还原性；HNO3：有氧化性.
四氯化钛(TiCl4)是Ti的最常见的氯化物之一.常温下TiCl4是无色透明液体,在空气中冒白雾,具有强烈的刺激性气体(这是因为TiCl4极易水解,TiCl4+2H2O==TiO2+4HCl,产生的H
滴定生成的Mn2+对反应有催化作用,反应速度随Mn2+的量的增加而加快如果刚开始滴定过快,可能会使加入KMnO4加入量超过终点
先用氢氧化钠滴定可以测出醋酸的含量,再用盐酸反滴定可以间接测出醋酸钠的含量再问：是氢氧化钠过量？再用酸返滴定吧再答：氢氧化钠不会过量，有酚酞做指示剂嘛反滴定是用盐酸滴醋酸钠，用甲基橙做指示剂