过氧化钠与亚硫酸钠反应 氧化剂与还原剂

1:溶解2:加BaCl23:加稀H2SO4若有气泡,证明成功.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,（O2）2-,中的O为-1价,其中2个O变为O2,另外2个变为水中的O,而水既不是氧化剂也不是还原剂,因为水中的元素化合价没有

是过氧化钠自身氧的歧化反应2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O22NA2O2+2H2O=4NAOH+O2再问：什么是歧化反应？？？再答：气化反应是自身化合价一部分降低一部分升高H2O+CL2=H

因为这个反应不是在溶液中进行,如果在溶液中进行时,过量了才会产生碳酸氢钠.也就是说这个反应不是离子反应.但这个反应必须有少量水才能反应.

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中可以看出,两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零,被氧化做还原剂,有两个氧由负一变成负二,被还原做氧化剂,所以说反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.

水作还原剂,过氧化钠作氧化剂因为是水还原了钠!

反应物Na2O2中O为-1价生成物O2中O为0价,Na2CO3中O为-2价故Na2O2既是还原剂又是氧化剂是歧化反应只有一种元素部分化合价升高且部分化合价降低的反应才是歧化反应似乎不是所有有过氧化钠参

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠中的氧被从-1价分别被氧化和还原到了0价和-2价所以它既作氧化剂又作还原剂

su520wu胡说八道.过氧化钠和水反应,生成氢氧化钠和氧气,是氧气和亚硫酸钠反应.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2O2+2Na2SO3====2Na2SO4总：Na2O2+H2O+Na

过氧化钠既是氧化剂又是还原剂\x0d2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\x0dNa2O2里的O是-1价,发生歧化后,变成了CO32-中的O（－2价）和O2中的O（0价）\x0d\x0d双线桥

过氧化钠与水反应中,原理是过氧化钠与水反应生成过氧化氢,过氧化氢分解生成水和氧气,因此过氧化氢既是氧化剂也是还原剂,反推也可认为过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.而水既不是氧化剂也不是还原剂.

过氧化钠中的O22-是氧化剂,而氧化铁中的+3价铁却是还原剂,Fe呈+6价的高铁酸钠虽然是强氧化剂,但是这是指在溶液中,而且是酸性较强的时候,即有H2SO4等强酸酸化时,否则它的强氧化性难以体现.反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2中,有一半是氧化剂,一半是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1.

您可以先加HCL,生成SO2,再用品红来检验.如品红褪色并且加热恢复红色,则说明含有亚硫酸根,也就是说明含有亚硫酸钠.小年快乐

方法一：加硫酸与生成物反应,把产生气体通入澄清石灰水中,观察有沉淀产生则证明有二氧化硫!继而推断出反应物为亚硫酸盐!方法二：（不推荐!）取极少量生成物品尝.强烈不推荐!

过氧化钠先和水反应,氧气再和亚硫酸钠反应2Na2O2+2H2ONa2SO4+2NaOH

差不多,KO2是氧化剂和还原剂.不过与Na2O2不同的是反应是分步的：2KO2+2H2O=O2↑+2KOH+H2O2,这一步很快2H2O2=2H2O+O2↑,这一步比较慢,控制条件的话反应可以停止在上

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2↑首先你得搞清楚这个方程式里面有两个过氧离子是中间价的,其他都是最高价或者最低价,化合价不变.所以过氧化钠既做氧化剂又坐还原剂.其中一个过氧根的两

2FeO+Na2O2==Fe2O3+Na2O氧化剂:Na2O2还原剂:FeO还原产物:Na2O再问：不是氧化亚铁，是氧化铁再答：Na2O2有强氧化性，但氧化铁不能被氧化，铁已经+3价了。

首先配平方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2；过氧化钠中的氧原子是-1价,经过第一个反应后其中的氧原子全部转移到了过氧化氢中,仍为-1价,第一个方程式没有发生