作业帮过氧化钠与足量氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 10:00:01
增重208g,你可以把4个化学方程式写一下.写完后你会发现,1Mol二氧化碳与过氧化钠反应生成0.5Mol氧气,也就是整个反应相当于增加了1Mol一氧化碳.同样,水与过氧化钠反应相当于增加了氢气.
2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑由反应式得Na₂O₂反应生成Na₂CO&
固体过氧化钠增加的质量为2.1g,固体2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两方程相加,得2Na2O2+2H2==4NaOH;同理,2CO+O2==2CO2,2Na2O2
固体质量增加2.1克.分析：整个过程发生的反应为：（1）2CO+O2=点燃=2CO2（2）2H2+O2=点燃=2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）2Na2O2+2CO2=2Na
这种题不是死算的,是有技巧的,可以节省很多时间2H2+O2=点燃=2H2O2H2O+Na2O2==4NaOH+O2↑相加得H2+Na2O2==2NaOH2CO+O2==点燃==2CO22CO2+Na2
2co+o2=2co22h2+o2=2h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2可知氧气实质上并没有参加反应,而只是作了一个催化剂的作用,所以,固体的质
1A这个是na2o2的问题.与na2o2燃烧的符合（co)n(h2)n这个通式的,增加的质量就和燃烧物燃烧前质量一样!2C.这种问题用极限思维放来解.假设2．3g钠和氧气反应后得到的都是na2o2,那
二氧化碳是不是打错了,应该是一氧化碳吧?如果是一氧化碳答案7.2再问：嗯说一下过程再答：CO吸收O2，生成CO2，CO2再和Na2O2放出O2.前面吸收的O2刚好等于后面放出的O2。而CO没了。所以就
AH2+O2---H2ONA2O2+H2O---NAOH+O2O2只是类似催化剂的总量不变所以质量守恒
第一个是－1价,因为钠是＋1,过氧化钠总体为0所以氧为－1价,第二问我没看懂啥意思,过氧化钠中na2o2的质量分数?您能不能把问题说清楚一些.
过氧化钠和水合二氧化碳反映都放出O你可以把方程式都写出来你会发现释放出来的氧和混合气体燃烧需要的氧是一样多的所以答案应该选A
就是增加4g（我是算过后记住的：过氧化钠质量增加的就是CO和H2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实际增加2CO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实际增加2H2.再问：你为什么会怎
解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（^)--------2e-120.2nn=0.4mol答：略注：Na2O2中的-1价O发生歧化反应.
看不懂你给出的过程,不过可以给你解释一下我的想法.由于有足量CO2,则所有39g,0.5molNa2O2全部反应,产生的8g,即0.25molO2.反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C
过氧化钠2Na+O2=Na2o2
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
Na2O2它能漂白紫色石蕊溶液.O2不能.
读题可要认真,马虎不得哦.
解析：本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应过氧化钠中的氧是-1价,其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠）,另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧
不能,氧化钠就可以