过氧化钠与过氧化氢的化学键稳定性比较

向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直至气体不再放出,加水稀释,将所得溶液平均盛放在两支试管中.一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体

铁和过氧化氢、重铬酸钾均不反应,亚铁离子被氧化为3价铁离子.2Fe2++H2O2=2/3Fe(OH)3+4/3Fe3+6Fe2++Gr2O72-+14H+=6Fe3++2Gr3++7H2O再问：亚铁和

过氧化钠的氧化性就是体现在它易潮解分解为过氧化氢上.但是干态高温下,过氧化钠最稳定,所以过氧化钠的氧化性在高温融化时最强：比如制取高铁酸纳：2FeSO4+4Na2O2=高温=2Na2SO4+2Na2F

次氯酸,臭氧,过氧化钠,过氧化氢这些说他具有漂白性,都用在对有机物的褪色中,其实他们体现的都是氧化性.所以在无机物反应中,都说是氧化性,而不用漂白性这个词.二氧化硫使品红褪色的原理.（二氧化硫体现漂白

....H:O:O:H````....Na+[:O:O:]Na+````一个是共价化合物,一个是离子化合物

H2O2中,H是+1价,氧是-1价Na2O2中,Na是+1价,氧是-1价

如图.

笨,太闲了你.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,在空气中燃烧生成氧化钠.从化学结构式看,过氧化钠分子比氧化钠稳定.另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠,氧化钠的还原性比过氧化钠强,所以过氧化钠比氧化钠稳定.

过氧化钠,因为氧化钠在空气中会被进一步氧化成过氧化钠,而过氧化钠则在空气中无反应

与水反应实质：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2,生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应)2H2O2＝2H2O+O2,这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得

Na2O2Na+与O22-之间是离子键,O-O之间是非极性共价键.

过氧化钠中有离子键,是离子化合物；过氧化氢有共价键,是共价化合物.过氧化钠比过氧化氢稳定.再问：你的意思是说共价化合物比离子化合物稳定？

对Na2O中只有离子键Na2O2中有离子键也有共价键（O与O的）

你知道过氧化氢和水反应吗,实质是过氧化钠先和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠,由于反应放出大量的热量所以致使过氧化氢分解成氧气和水,同理这个反应的发生是过氧化钠先和水反应,根上面说的完全一样,如果只说过氧

过氧化钠比氧化钠稳定----2Na2O..+..O2..=加热=..2Na2O2----加热时氧化钠会转化为过氧化钠,说明过氧化钠比氧化钠稳定.----2NaHCO3..=加热=..Na2CO3..+

与水,但也只是个中间产物,因为过氧化钠与水反应会放出大量的热,使中间产物过氧化氢分解了.主要过程是：过氧化钠+水=氢氧化钠+过氧化氢过氧化氢遇热分解为水和氧气.

过氧化钠Na2O2两个氧之间形成的是非极性的共价键两个氧与Na离子之间形成的是离子键所以过氧化钠由非极性共价键和离子键构成双氧水H2O2类似于H2O原子之间形成的是二面角结构只存在共价键,而且不对称,

首先给你方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑分析该反应首先其实是发生了复分解反应Na2O2+H2O===H2O2+Na2O过氧化钠由过氧根离子O22-和钠离子Na+构成与水交换成分生

myrice112-经理四级,你考虑到了过氧化氢的键级比过氧化钠大,过氧化氢的全部能量都包含于共价键即已用键级表示出来,但你没考虑到过氧化钠除了O-O共价键的能量用键级表示出之外,他还有离子键!从高中

过氧化氢中有极性共价键和非极性共价键‍.　　过氧化钠有离子键和非极性共价键.‍　　离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.　　共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用