作业帮过氧化钠与高猛酸钾在酸性条件下反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 15:09:36
解题思路：S2-具有还原性，HNO3具有强氧化性，所以可以发生氧化还原反应，写出化学方程式解题过程：解析：S2-具有还原性，HNO3具有强氧化性，所以3S2-+8H++2NO3―=2NO↑+3S↓+4
说能量越低越稳定,那是对同一个系统而言；氧化钠变成过氧化纳多了一个氧原子,已经不属于同一个系统,所以不能用上述规律来衡量；所说的稳定性也是相对的,由于过氧化纳是氧化钠加热条件下与氧气反应生成,因而在空
Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O
一个环氧乙烷分子和一分子水在酸性条件下生成一分子乙酸和一分子氢气
解题思路：亚硫酸氢根具有还原性，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应解题过程：解析：2NO3―+3HSO3―=2NO↑+3SO42―+H++H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩
生成的气体在一定条件下恰好完全反应,说明生成氧气和氢气的体积为1：2,设生成氧气的物质的量为X,则生成氢气的物质的量为2X2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑212XX2Na+2H2O=2NaO
高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢
解题思路：也不会发生氧化还原反应，只能是HCO3-+H+=CO2↑+H2O解题过程：解析：也不会发生氧化还原反应，只能是HCO3-+H+=CO2↑+H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O
NAHCO3+NA2O22NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2↑(恰好反应)NaHCO3+Na2O2=Na2CO3+NaOH+O2↑+H2O(NaHCO3过量)条件加热
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
这个反应为置换反应,反应前没有过氧根,所以不生成过氧化钠.过氧根是在氧气过量的情况下生成的,即氧化性哈比较高,这个条件不符合.大概是这样吧,看着给就行了
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2褪色有可能是被强氧化性的物质漂白,过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质(如生成),具有漂白作用.同时还发生反应：Na2O2+H2O===2NaOH+H2
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自
硫化氢或氢硫酸（H2S）,在酸性条件下都可以与硝酸银反应生成AgS黑色沉淀
高锰酸钾：在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.但重铬
6KI+KClO3+6HCl=7KCl+3I2+3H2O离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3I2+4K2SO4一般酸性条件下这个反应用的是硫酸,因为盐酸的话,氯离子也会和重铬酸钾反应,而硝酸会氧化碘离子.
酸性条件下是不行的!应为会发生反应!HCO3-+H+=CO2+H2O