过量的二氧化硫通到硝酸钡溶液中的离子反应方程式-搜答案-智慧作业帮

过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）总离子方程式为3

要化学方程式还是离子方程式啊?再问：都可以，Ba(NO3)2+3SO2+H2O=BaSO4(s)+2NO+2H2SO4和BA(NO3)2+SO2=BASO4+2NO2哪个是对的啊？再答：应该是第一个！

3SO2+2Ba(NO3)2+2H2O===2BaSO4↓+2NO+2HNO3+H2SO4

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-

SO2+H2O=H2SO33H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO4+2NO+H2O+2H2SO4再问：谢了！

15.0-5.20=9.8,约9.8/108=0.09mol5.20/0.09=57.8设X为Br,Y为Cl则（79+35.5*3）/4=185.5/4=46.4所以不是BrCl3,同理不是BrF3设

少量BA(NO3)2+H2O+SO2=BASO3+2HNO3过量BA(NO3)2+2H2O+2SO2=BA(HSO3)2+2HNO3

可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出

二氧化硫先和氢氧化钙反应.氢氧化钙和醋酸钠的混合溶液显碱性.所以是SO2先和碱反应.方程式：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O反应后过量的二氧化硫继续与醋酸钠反应,强酸制弱酸：SO2+2C

2、4

CaCl2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl

反应方程式：3SO2+Ba(NO3)2+2H2O===BaSO4+2NO+2H2SO4硝酸钡不需要酸化就能出现沉淀,因为SO2本身酸性就比较强,能把溶液的pH降得很低(NO3-离子在酸性环境下具有氧化

其实最开始生成的确实是SO3不过当氢氧化钠消耗完,Na2SO3会和水和SO2反应生成NaHSO3

SO2加到BaCl2中无现象,因为强酸制弱酸,而亚硫酸酸性小于盐酸.再通入氨气,生成一水合氨弱碱,SO2作为酸酐与弱碱反应生成亚硫酸根,亚硫酸根再与Ba2+结合生成沉淀BaSO3.但SO2通入到硝酸钡

SO2+H2O+苯环—O-→苯环—OH+HSO3-

1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸

亚硫酸氢根,再过量就亚硫酸