过量铁与稀浓硝酸化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 18:14:18
铁少Fe+4HNo3=Fe(No3)3+No+2H2o铁过3Fe+8HNo3=3Fe(No3)2+2No+4H2o
少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O少量铁:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+
Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O
因为铁过量生成的是硝酸亚铁,酸过量生成的是硝酸铁.
第一步:稀硝酸还足的时候Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步:稀硝酸不足的时候Fe将三价铁还原为二价铁2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问:那过量硝酸再答:分浓和稀浓硝酸常温不反应,钝化,加热会反应Fe+6HNO3==(加热)Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)
常温下Fe与浓硝酸是不反应的,钝化,加热下Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H20,这是铁少量时,加热下铁过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H20记得加上气体符号什么的
反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则
有很多:4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H
我来逐个回答你的问题问题一:铁和稀硝酸反应若写化学方程式,那么铁过量与硝酸过量有什么区别?若铁过量,则应该生成硝酸亚铁,若硝酸过量,则应该生成硝酸铁问题二:铜与浓硝酸反应生成水和二氧化氮,而水和二氧化
ls的2位都犯了同样的错误~首先少量的铁和浓/稀硝酸反应:Fe+6HNO3(浓)——Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O标记为①,之后会用到Fe+4HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+2H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
确定是它:Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O生成的铁离子一定是二价的,原因是铁过量.
HNO3+NH3--->NH4NO3
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁:Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问:为什么不可能是生成氢气再答:亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性,改变化合价的是氮,而不是氢再问:那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答:
浓硝酸使Fe钝化,根本不反应.Fe与稀硝酸反应,Fe不足时,Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2OFe过量时,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.