过量铁与稀硝酸反应会产生铵根离子吗

铁和铝都能被浓硝酸钝化,条件是冷和浓.钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式.稀硝酸和铁发生反应.当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

无气体放出,而N元素化合价一定是下降的,所以生成的是NH4+（N是-3价）因为Fe过量,所以得到的是Fe2+而不是Fe3+所以应该是：Fe+HNO3-->Fe(NO3)2+NH4NO3+H2O配平,是

铁也硝酸反应后,体系里有硝酸亚铁.在加入稀硫酸后,电解成氢离子,其实变成硝酸了,硝酸和亚铁离子,继续反应生成,铁离子与NO就是一个反应活性的问题,硝酸的氧化性强

3Fe+8HNO3=3Fe+2NO+4H2O

首先：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O其次：Fe+2Fe（NO3)3=3Fe(NO3)2综合：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO说明：这个反应其实就是铁先和硝酸

Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O

因为铁过量生成的是硝酸亚铁,酸过量生成的是硝酸铁.

第一步：稀硝酸还足的时候Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步：稀硝酸不足的时候Fe将三价铁还原为二价铁2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：那过量硝酸再答：分浓和稀浓硝酸常温不反应，钝化，加热会反应Fe+6HNO3==（加热）Fe（NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

被还原的硝酸全部生成NO所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl硝酸被铜还原,铜失去的电子等于硝酸得到的电子根据电子守恒.铜失去的电子总数为：(m/64)×2mol硝酸一个得到三个

反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则

我来逐个回答你的问题问题一：铁和稀硝酸反应若写化学方程式,那么铁过量与硝酸过量有什么区别?若铁过量,则应该生成硝酸亚铁,若硝酸过量,则应该生成硝酸铁问题二：铜与浓硝酸反应生成水和二氧化氮,而水和二氧化

过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)+4H2O+2NO气体不足：Fe+4HNO3=Fe(NO3)+2H2O+NO气体

Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO+2H2O(铁不足）3Fe+8H(+)+2NO3(-）=3Fe(2+)+2NO+4H2O(铁过量）

常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(

从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.所以是Cu先与稀硝酸反应.铜

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问：为什么不可能是生成氢气再答：亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性，改变化合价的是氮，而不是氢再问：那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答：