作业帮还原剂和氧化剂的质量比怎么求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:43:38
1个C是氧化剂2个C是还原剂所以质量比为1：2不知是否正确
这个我们找找化合价变化的元素可以找到是C的歧化,C从0价变成了-4价和+2价反应式中的3个C一个做氧化剂被还原成了SiC中-4价的C,2个做还原剂被氧化成了CO中+2价的C所以氧化剂和还原剂的比是1:
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.还原反应与氧化反应是同时进行的.多谢!
由于HNO3与NO的N都只能来自于NO2,而且一般而言,H（+1）、O（-2）在化合物中的化合价不会变,所以NO2既是氧化剂又是还原剂.NO2→HNO3,N由+4→+5,此时NO2是还原剂（被氧化）；
这个是有变化的.要看你配平后配平数.而且有的反应只是部分氧化还原.这个要看实际情况.再答：这个是有变化的。要看你配平后配平数。而且有的反应只是部分氧化还原。这个要看实际情况。
3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂和还原产物的摩尔质量比=2:12FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂
首先要明白什么是氧化剂什么是还原剂,在一个氧化还原反应中,化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂.故第一个化学反应中,CuO是氧化剂,H2是还原剂,质量比就是（64+16）：2=40:1；第二个化
初中是从得氧失氧的角度来讲氧化还原反应的.氧化剂：提供氧的物质.还原剂：得氧的物质.如：H2+CuO==Cu+H2OH2得氧是还原剂CuO失氧是氧化剂
KI中,I的化合价-1→0,化合价升高,被氧化,KI是还原剂KIO3中,I的化合价+5→0,化合价降低,被还原,KIO3是还原剂1、氧化剂KIO3,还原剂KI2、物质的量之比氧化剂：还原剂=1：5质量
先确定是配平了的.然后判断哪个是氧化剂,哪个是还原剂再然后看看氧化剂或者还原剂是否全参加了氧化还原反应如果参加了,就是分子量乘以系数如果没有全参加,就用分子量乘以参加反应的系数
本质上说失电子的是还原剂,从表观上说是化合价升高的是还原剂,而且一般还原剂都是具有变价的物质,且化合价都是处在中间态或最低态化合价,像S,H2S,SO2都可以做还原剂,但是SO3处在最高价就不能作还原
1.NO2中的氮元素是+4价,HNO3中的氮元素是+5价,NO中的氮元素是+2价NO2既是氧化物又是还原物,所以3molNO2中有2mol发生氧化反应,是还原剂.1mol发生还原反应,是氧化剂.所以氧
3NO2+H2O=2HNO3+NO可以看到水的价态没变这是个歧化反应,由一份子NO2氧化两分子NO2到+5价,自身还原成+2价,氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2,质量比自然就知道了
这是高中化学啊!4：5
CO+H2O=CO2+H2H2O/CO=18/44氧化剂与还原剂质量比
还原剂氧化剂的摩尔比值为1：1http://www.docin.com/p-504802495.html
化学反应式中,Si和O的化合价都没有变化,因此氧化剂和还原剂是同种物质C,氧化剂和还原剂的质量比2：1
CaO是氧化剂,C是还原剂,质量比即物质的量乘以系数的比,即14；9
氧化剂是指元素化合价降低的物质,还原剂是指元素化合价升高的物质.对于这个反应,NH3中的N是-3价,反应后部分升高到0价生成N2；Cl2中的Cl是0价,反应后降低到-1价生成NH4Cl所以氧化剂是Cl