作业帮通入足量的二氧化硫,所含离子仍然能大量共存亚硫酸根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 02:15:46
经典错误哦,不反应的!如果反应,写写看方程式SO2+BaCl2+H2O===BaSO3（沉淀）+2HCl然后呢!有没有发现生成的盐酸能溶解沉淀的哦!然后就又回到反应物了,所以不反应的哦!就算是过量的S
OH-+SO2+H2O====HSO3-+H2O生成Ca(HSO3)2,不是沉淀
SO2+CA(OH)2=CASO3+H2O
OH－可以与H+反应,被中和.再问：为什么中和就不可以再答：中和了就不是离子了，成水了，当然不能共存啦。
1:SO2少量2OH-+SO2====SO32-+H2O2:当SO2过量时,其实也是先发生2OH-+SO2====SO32-+H2O溶液里面有NaSO3可以继续和SO2反应SO32-+SO2+H2O=
足量CO2生成NaHCO3离子方程式：2CO2+SiO3^2-+2H2O==2HCO3-+H2SiO3↓
解题思路：Al3+和CO32-,HCO3-都不能共存是对的，但是在含Al3+的溶液中通入了CO2时，CO2与水反应生成的是碳酸，溶液显酸性，碳酸电离产生的CO32-和HCO3-的浓度都非常小，不会与A
SO2+2OH-=H2O+SO32-好意思我不会打下标和上标,你应该看的懂吧我记得这个过量和不过量是没区别的
A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH-反应生成水，与AlO2-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水，与SiO32-反应
SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
不知道你通入什么溶液呢?但是还是可以跟你回答这题的.首先,CO2属于酸性气体,一定不能通过碱性溶液.第二：不能通过含有CO3^2-的溶液,因为会产生碳酸氢根离子.第三：会产生沉淀的溶液不能,像Ca、M
首先,要知道碳酸的电离和碳酸根、碳酸氢根的水解都是可逆的.当CO2通入含氢氧根溶液时,先和水生成碳酸,碳酸电离出H+,H+和OH-很快就结合成H2O.H+减少促进碳酸电离,从而减少碳酸,促进CO2与水
除非通入过量的二氧化硫,否则都只生成亚硫酸钠和水,离子方程式为：SO2+2OH-=SO3~2-+H2O生成的是亚硫酸根过量时会有部分生成亚硫酸氢钠,当二氧化硫与氢氧化钠的物质的量比为1：1时完全生成亚
我认为是氢氧根对硫根有保护作用,而碳酸根水解又产生氢氧根.
BH+.NH4+.AI3+.SO42-可以共存A2H++SIO32-=H2SIO3C2SO2+MNO4-=MN2++2SO42-D再问：D呢？再答：DCH3COO-+h+=ch3coohCO32-+2
选BA中,CO2+SiO3^2-+H2O====H2SiO3(s)+CO3^2-C中,CO2+S2-+H2O====H2S(g)+CO3^2-CO2+OH-====HCO3^-D中,CO2+C6H5O
D错误的原因只是因为生成苯酚弱电解质.HCO3-能大量共存在氢氧化钠溶液中,通入过量的CO2,产物是碳酸氢钠,所以CO2能与HCO3－大量共存.不能与CO32－大量共存.再问：怎么生成的Naoh?再答
二氧化硫通入溶液,形成亚硫酸,具有酸性及还原性A与硅酸根离子反应,生成硅酸（强酸制备弱酸）B可以共存C与碳酸根离子,生成二氧化碳（强酸制备弱酸）与亚硫酸根离子生成亚硫酸氢跟D与氢氧根离子反应,（酸碱中
D.SO2水溶液酸性,SO2能与HNO3反应被氧化为H2SO4.
(Ca2+)+(2OH-)+SO2=Ca(HSO3)2↓