通常粗盐中含氯化钠是多少-搜答案-智慧作业帮

通常粗盐中含氯化钠85％～90％,细盐在96％以上

（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &

①96.4%②10%

步骤3中加入的试剂是Na2CO3,目的是除去杂质Ca2+离子过滤后,得到CaCO3沉淀,第5步在实验中是没有用的,可以不进行.步骤6中需要称量的固体是A；不能称量B,因为Na2CO3会与CaCl2发生

晶体中是钠离子和氯离子,气态时有小分子存在.

楼上的答案有问题,由A的质量无法推出NaCl的含量.粗盐中主要有泥沙,但这可以过滤掉,还有就是氯化镁与氯化钙,由于氯化银不溶,所以可以滴加银盐溶液,那这样生成的硝酸镁和硝酸钙就无法除去.那么就是加碱溶

m大于n,因为在除杂时,也会损耗一部分实际NACL的质量

用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.

确实啊你的问题含糊不清,没有要点找不到主次.很难回答啊粗盐中的杂质一般为硫酸钠硫酸镁氯化镁泥沙等等你要计算它的含量可以经过以下步骤称取一定量的粗盐溶解过滤加入沉淀剂除去杂质在蒸发皿中除去水分得到精盐颗

不合理,太高了.

加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反

可溶于水.受热不分解.（因为蒸发时,温度较高啊）在常温或加热条件下,与水不反应.如果只需要填一个空的话,就选上面的1吧.

OH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O由于CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4已经过滤除去,所以参加反应的只是过量的OH-和CO32-

生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-

粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入

加入（CO3）2-,生成碳酸钙,称量CaCO3可以算出这部分Ca2+的质量,进而求出原来CaCl2的质量.用总质量-CaCl2的质量就是原有NaCl的质量.然后NaCl的质量除以总质量就是氯化钠的质量

不会吧,再加酸化的硝酸银不就有AgCl沉淀了吗?再问：是呀，我也不明白，是在一套题上的答案看见的，说是为了检验沉淀是否洗净，最好在最后的洗出液中加入酸化的硝酸银再答：这样啊意思是说过滤出CaCO3沉淀

你想表达什么?

要注意的是Na2CO3一定要在BaCl2后面加,除去过量的Ba2+,HCl要在过滤后加,你这题没过滤操作,有问题,NaOH可以在过滤前的任何时候加.

在粗盐中含氯化钠78%,还有其他一些盐类,如MgCl2MgSO4KClMgBr2等和难溶性物质.依次可用Cl2\NaOH＼BaCl2＼NaCO3等试剂除去.1．先加适量Cl2,目的是除去溴离子2．再加