配制0.5l0.1mol l的硫酸溶液,应取这种硫酸多少毫升

①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

配制溶液的方法是：先称取一定量需要的物质,再将该物质加入一定量的水（体积要小于要配制溶液的体积）,再将溶液转移到一定规格的容量瓶中,稀释至要的体积（加水到容量瓶的刻度线）.所以这题就要称取0.1mol

1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

根据溶质的物质的量相等就可以,密度乘以溶液体积乘以质量分数等于溶质的质量.用该质量除以摩尔质量等于物质的量,配好的溶液中用浓度乘以体积求出物质的量.1.19g/ml*v*37%/36.5=1*0.1,

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

CO32-+H2O=HCO3-+OH-可逆所以小于0.5NA

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

选CA和B中溶于1L水最后溶液不是1L,都错了D不对是因为用CuSO4时,没法保证得到完全无水的,因为称量或取CuSO4等过程中CuSO4难免会吸收空气中的水汽,导致称量不准确.最后溶液浓度很有可能偏

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

AB均可配成所需的硫酸铜溶液,但A要加热,且无水硫酸铜很难保存的,更易产生误差,用硫酸铜晶体不会影响且操作简便,准确.

理论上的是1L*0.5MOL/L=0.5MOL,就是0.5NA个啊然后因为水解要小于0.5

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

表示用滴定法,卤素测试结果小于0.02%;卤素分为离子型与有机型,滴定法只能测试离子型卤素.

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H