配制0.5mol 每升的koh乙醇

标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问：我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大

像这样的强碱-醇类的溶液都是不需要标定的.你上述的3步操作即可.因为这类溶液一般都是作还原剂使用,加入时一般都是过量的,对其浓度要求不是特别严格.我还有几点疑问：（1）95%的无水乙醇,第一次听说.（

前期准备：1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL.2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小).检验容量瓶是否漏液.清洗容量瓶.3)计算所需浓硫

称取1.4g左右KOH固体,置于100ml烧杯中,用大约50mL水溶解后,转移至250mL容量瓶中,加水至250mL.标定：用标准邻二苯酸氢钾溶液做酸碱滴定,以甲基橙做指示剂.

一般硝酸的质量分数为70%,如果要配制1升0.5mol/L的硝酸,70%硝酸的用量是63×0.5/0.7=45克即称取45克硝酸在搅拌的同时加水定容至1升即可.

首先计算0.5molHCl需要多少ml浓盐酸（就是你准备用来稀释用的）,然后加水至1000毫升就OK了!0.5mol/l的HCL就是说1L溶液（HCl+水）中有0.5mol的HCl.

1选CA：m=m(溶液)*%=100*5%=5(g)m=CVM=0.5*0.1*58..5=29.25（g）B甲不用容量瓶,乙用100ml容量瓶C由A计算可知,都是不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同

计算浓盐酸体积,假设配1000毫升.需浓盐酸体积X毫升1.19X*38%=0.2*1*36.5求得X.量取X毫升制成1000毫升溶液即可.

根据含量的相等来做的!0.0005*400*98=Pv98%,0.2*100/1.84=V=10.869你看下明白吗!

250×1=12就可以求出体积

1、通过计算出500ML溶液所需要的NAOH的质量M.（M取决于NAOH原料的纯度）2、用托盘天平（要精确的话就用电子天平）称取Mg的NAOH固体(要至于玻璃皿或小烧杯中称取,这个是由于NAOH吸水性

利用稀释前后溶质的物质的量不变,据稀释C1V1=C2V2500mLx0.05mol/L=0.9722mol/LxVV=25.71mL用50mL碱式滴定管量取25.71mLKOH溶液于100mL烧杯中溶

溶液中需要KOH的物质的量为：0.2mol/l*50ml=0.01mol0.01*(39+17)=0.56g

配制0.2mol/LKOH溶液50ml,则所需KOH的物质的量为：0.2*0.05=0.01mol故需KOH的质量为：56*0.01=0.56g但如果用托盘天平来称量,应去0.6g,托盘天平精确到0.

需要的KOH物质的量是n=cV=0.2x50/1000mol=0.01mol.KOH的摩尔质量数值和其相对分子质量相等,故M=56g/mol.故所求的KOH的质量为m=nM=0.01x56g=0.56

物质的量=0.2mol/L*0.2L=0.04molH2SO4的质量=0.04*98=3.92克HCI的质量=0.04*36.5=1.46克KOH的质量=0.04*56=2.24克Na2CO3的质量=

100mL水的质量：m水=100g溶液的质量：m液=100+61.6=161.6（g）溶液的体积：V=m液/ρ=161.6/1.47（mL）KOH的物质的量：n=m/M=61.6/56（mol）KOH

1.计算你要配制的体积V（L）,称取KOH的质量=0.5*V*M（KOH）.2.称取KOH,烧杯溶解3.转移到容量瓶4.定容

最大误差0.14%,小于千分之二,结果合理再问：最大误差是C3，误差为（0.1-0.09910）/0.1*100%=0.9%是这样算的吧，你的方法就是算误差和千分之二比较看合理是吗？再答：先求出四个数

配置多少NaOH溶液,既然没有定值那我就擅作主张了,配置500ml首先计算所学NaOH固体的质量n=cv=0.5*0.5=0.25molm=nM=0.25*40=10g第二步称量,用电子天平称取10.