作业帮配制1摩尔氧化铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 20:34:49
比方要100摩尔溶液,也就是溶质的物质的量为1mol,而溶剂的物质的量为99mol.而99mol的水的质量为99mol*18g/mol=1782g.溶质就要看他是什么物质了.
先计算得到1molNaCl所需的质量（58.5g）,倒入烧杯中,加少量水充分溶解,倒入容量瓶中,然后用水多次洗涤烧瓶,将水也倒入容量瓶中,加水到接近刻度线3~4cm时改用胶头滴管滴加,定积到1mL即可
我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500
配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天
0.25×0.1×40=1g算0.25升含多少摩尔氢氧化纳,再乘以氢氧化纳的分子量40.
585可氯化钠加水到体积1升
浓盐酸的浓度按12mol/L算,由于c1v1=c2v2,则v＝10000×2/12＝1670mL
质量摩尔浓度与物质的量浓度(容积摩尔浓度)相比,前者不随温度变化,在要求精确浓度时,必须用质量摩尔浓度表示.对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg）
m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g
取20.8ml浓盐酸,稀释到250ml容量瓶即可.
1,1.6gKMnO4→500mL水溶解→煮沸15min→冷却→待标2,标定基准草酸钠0.2g→250mL锥形瓶→100mL硫酸溶液→滴定→近终点加热至冒汽→滴定（无色→微粉色）→读数→记录平行标定三
需0.25mol的碳酸钠,所以碳酸钠26.5g含结晶水的碳酸钠71.5g4摩尔每升碳酸钠溶液62.5ml跟最后一个为2.84ml再问：能说下过程嘛？再答：0.25/1得碳酸钠0.25摩尔再答：0.25
题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓
这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0.5+0.16=0.66molK+：0.
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
1molNaOH1L水
①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液
称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.