配制物质的量的浓度为0.05 mol L的CaCl2溶液有什么作用?-搜答案-智慧作业帮

物质的量浓度

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

正确的,因为量筒的最低处是凹的,量取是比实际多了一点,所以洗量筒的液体不能再倒入烧杯中

一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、M

计算：质量或体积称量或量取：移液管转移：烧杯,冷却,玻璃棒,一定体积的容量瓶洗涤：玻璃棒和烧杯定容：3cm处,溶液的凹液面的最低点摇匀贴上标签

1第一步：计算.第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水

解C=n/vc=0.2mol/lv=0.5l所以n=0.1moln=m/MM=40所以m=nM=0.1x40=4g

0.4摩尔每升再问：时间过了再答：好吧

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛

配制一定物质的量浓度的溶液（该物质浓溶液的浓度为amol/L）(1)仪器:_容量瓶_(应注明_体积V和使用的环境温度_)、小烧杯、玻璃棒、移液管、试剂瓶、滴管.(2)步骤：1、量取一定体积的浓溶液V1

C（cl）=2C（Mgcl2）=4mol/L再问：c(cl)为什么=2C(mgcl2)再答：1molMgcl2中的cl离子有两mol再问：谢谢~~

因为量筒是一种量出仪器,也就是说如果我要用量筒量取20ml溶液,那么当达到20的刻度线时量筒内实际的溶液体积是>20ml的,当你直接将所量取的液体转移出来后,量筒壁上所粘附的液体是不在这20ml中的,

4g氢氧化钠物质的量为：4/40=0.1mol溶液的体积为：250ml=0.25L所以物质的量浓度为:0.1mol/0.25L=0.4mol/L

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式以及质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

/>左盘氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量+油污的质量+游码质量,使溶质偏大,浓度偏大溅出的液体含有溶质,使溶质偏小,浓度偏小左盘氢氧化钠的质量+水的质量=右盘砝码的质量+游码质量.是溶质偏小,浓度偏小定

不需要.配制时,先计算,再称量氢氧化钠的质量,再在烧杯中有适量的水溶解,此时的适量就是按比需要量少得多的量,所以,不需要用量筒量取.

m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问：是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答：不行的。容量瓶不允许受热的

配制标准浓度的溶液主要是用于滴定反应.

题目条件不全,配多少体积?如果是配制1L,用浓度乘以高锰酸钾的相对分子质量即可

1.计算2.称量(固体就称重,液体就量体积)3.溶解(或稀释)4.移液5.洗涤6.定容7.振荡摇匀一般是这7个步骤,有时候还可能加上其他的,比如说转移到试剂瓶中之类的.

1.NaOH易潮解粘在滤纸上,使进入容量瓶的量变少2.未洗烧杯和玻璃棒,少量残留在烧杯和玻璃棒上的氢氧化钠溶液未进入容量瓶3.称量时间过长,NaOH吸收水分和二氧化碳,部分变为碳酸钠4.未冷却到室温时