作业帮配制蔗糖溶液时为何使用质量摩尔浓度(每千克水含溶质摩尔数而不用容积摩尔浓度)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/27 18:46:38
（1）配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需蔗糖：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；（2）如果用50g20%的蔗糖溶液来配：溶质：50g×20%=10g，需加水：100g
葡萄糖相对分子质量小,蔗糖大,当两个质量一样时候葡萄糖分子多,蔗糖分子少,而摩尔浓度指地分子数,因此蔗糖的摩尔浓度小
配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天
质量分数：6.84/(6.84+50)=0.12=12%密度=56.84/50=1.1368蔗糖的物质的量浓度：C=0.2mol/0.051L=0.4mol/Ln(蔗糖）=6.84/342=0.02m
（1） 方案一：使用蔗糖和水配制称量固体蔗糖的质量为：200克×10%=20g；水的质量为：200g-20g=180g,换算成体积为180mL 方案二：160g质量分数为5%的蔗糖溶液,加入固体蔗
质量摩尔浓度与物质的量浓度(容积摩尔浓度)相比,前者不随温度变化,在要求精确浓度时,必须用质量摩尔浓度表示.对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg）
1,1.6gKMnO4→500mL水溶解→煮沸15min→冷却→待标2,标定基准草酸钠0.2g→250mL锥形瓶→100mL硫酸溶液→滴定→近终点加热至冒汽→滴定（无色→微粉色）→读数→记录平行标定三
0.2mol/L×0.5L=0.1molKCl分子质量74.5就需要74.5×0.1mol=7.45g
那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大
因为配制蔗糖溶液,需要知道质量.
因为要求配10.0g的蔗糖溶液,只要称准到小数点后第一位,即0.1g就可以了,因此只需用精度为0.1g的天平而不需用精度为0.0001g的分析天平(它能准确到小数点后第四位).实际就是称量的精确度确定
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.要配制akg质量分数为25%的蔗糖溶液,溶液中必须含有0.25akg的蔗糖和0.75akg的水小颖的方案在1/2akg质量分数为50%的蔗糖溶液加入a/2
未冷却到室温时不能进行称量,而冷却到室温又会吸收空气中的水,无法准确称量碳酸钠的质量,故C错误
50克为水,所以100克水中可以溶解204克蔗糖为饱和溶液,所以溶解度为204
①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液
1000ml为1l,所以,计算方法为：2.5*1000/36=69.44ml,取69.44ml36mol/l的溶液定容到1000ml（即1l）即可.
使测量值更加精确,如果用100ML的话,一是量筒壁上沾的液体影响测量,二是它的刻度没有10ML的精确.
需要质量分数为40％的蔗糖溶液25g,需加入水75g.设需要40％的蔗糖溶液的质量为x.100*10%=40%xx=25g需要水的质量=100-25=75g
称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.
C,稀溶液,萘一开始不析出