配制酸碱标准溶液时,为何用量筒和台秤而不用吸量管和分析天平

称取1.36g硝酸银固体,溶解于400mL去离子水中,贮存在棕色瓶.用之前,一定要用氯化钠标准溶液标定.硝酸银不是基准物质.

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

配制方法有两种,一种是直接法,即准确称量基准物质,溶解后定容至一定体积；另一种是标定法,即先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用标准溶液来进行标定.已知准确浓度的溶液,在容量分析中用作滴定剂,以滴定

不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3

重铬酸钾法测定亚铁的含量原理其实类似酸碱滴定,标准溶液的浓度不是一定的,标准其实指的是浓度精确.如果是高中,用容量瓶就可以了.因为重铬酸钾溶液性质稳定,所以能够长期贮存.

NaOH极易吸收空气中的水分和CO2,无法准确称量（会越称越重）,所以不能直接配制标准溶液,而是粗配后再标定,故无须用分析天平.由于浓盐酸挥发性强,所以盐酸标准溶液也不能直接配制而是粗配精标,故用量筒

本广告位全面优惠招商!欢迎大家投放广告!广告投放联系方式-答：（1）直接法：准确称取一定量的物质,溶解后,在容量瓶内稀释到一定体积,从而可计算出该溶液的准确浓度.（2）间接法：粗略地称取一定量物质或量

一般来说,标准溶液的配制都是要加入一定量的酸溶液,直观的解释是增长标准溶液的保存时间.实际上一是防止溶液标准物质离子自身发生化学变化.而是防止溶液本身发生生菌等变化.

由于NaOH容易潮解,所以没有办法准确称量（分析天平）,所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定!邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22,这个必须精确.酚酞作指示剂,可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量

就是将浓溶液稀释10倍呀移液管,容量瓶,胶头滴管再问：具体的步骤和需要的器皿是什么？谢谢了再答：用25ml移液管吸取浓溶液25.00mL；放入250.00mL的容量瓶中，加水稀释到刻度即可。

添加标准溶液至滴定管刻度“0.00”附近后在滴定用余下的误差大,而且如果只用20ml左右应该用25的滴定管

这个我在工标网看到过,你百度下到搜索关键字查一查!毕竟这是个很权威的标准网站,标准都是正版标准,而且全是完整版的,你可以去瞧瞧!

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

市售的浓度大约12MOL/L,稀释后在用碳酸钠标定.取500/12ML稀至1000ML.

(1)配制HCL和NAOH溶液时需加入蒸馏水,不需要准确量取其体积,配近似浓度,然后再标定其准确浓度!2)在标定HCL溶液时---一碳酸钠为基准物,甲基橙指示剂终点附近要将溶液加热---赶走多余的二氧

1.标准液的配制,精确度比较高,精确到小数点后四位,而量筒精确度低,只精确到小数点后两位,精确度不匹配,因此不能用量筒量取.但电子天平的精确度较高,可以匹配.2.滴定管盛放的一般都是易清洗的试剂,经过

氢氧化钠的配制与标定1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g

A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则

过氧化氢溶液配制时由于过氧化氢容易分解变为水和氧气,所以其浓度一般都不稳定.用现配的高锰酸钾标定可以通过换算确定其具体的浓度.具体的操作方法百度上有不少.可以去参考下.当然,在使用过氧化氢溶液时,对浓