配置氢氧化钠时未除净碳酸根离子,用草酸标定其浓度后测定醋酸浓度,结果怎样

氯化钡,碳酸钠,氢氧化钠,还需要加过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,氢氧化钠,虽然盐酸过量,但NaCI溶液中本来就由H+、CI—,所以过量的HCI不能算杂质；如果最后蒸发结晶,HCI易挥发,对Na

如果是中学题目貌似只有碳酸根和碳酸氢根了当然如果是大学问题的话另当别论

1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（

碳酸氢钙与氢氧化钠反应,氢氧化钠过量的化学方程式和离子方程式Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO32HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H20+CO32-碳酸氢钙

∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量m(H20)=1.8g设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOLCaO+H20=Ca(OH)2110.1

如同LS所说铵根离子的溶液之所以呈酸性是由于它水解而造成.该反应分2步进行~~~首先~~OH-先和HCO3-反应,生成水.该步的反应方程式：2NH4HCO3+2NaOH——（NH4）2CO3+2H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应,其实是分两步走的,第一步生产碳酸氢根,当二氧化碳多的时候才生产碳酸根

我们检验氯离子一般使用硝酸银,将硝酸银加入要检验的溶液,若产生白色沉淀,则可判断是否有氯离子,而加入硝酸是为了排除其他离子的干扰,比如说碳酸银也是白色沉淀,但是碳酸银溶解于硝酸,所以加入硝酸后沉淀消失

碳酸根离子：xmol碳酸氢根离子ymolx+y=0.8(C原子守恒）2x+y=1(Na+守恒）解出x=0.2,y=0.6所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度之比是1:3

加入少量盐酸,有气体生成,将生成的气体通入澄清石灰水,若变浑浊就有反之则无

碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液后,溶液中离子数目明显减少:;B镁离子;D碳酸氢根离子B镁离子：镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀,溶液中镁离子数目明显减少D碳酸氢根离子：碳酸氢根离子与氢氧根反应

碳酸氢根啊

你先加钡离子,再加过量碳酸根,镁离子,钙离子,钡离子被除去,碳酸根过量,加过量盐酸就行,最后氢氧化钠调pH.如果先加碳酸根后加钡离子的话,怎么保证碳酸根和硫酸根全部除去呢?只能钡离子过量,那还是要除去

等物质量的碳酸氢氨与氢氧化钠反应,是氢氧根离子先与氨根离子反应.再问：那能写下离子方程式吗再答：离子方程式:OH-+NH4+=NH3H2O再问：再答：　　等物质量的碳酸氢氨与氢氧化钠反应，离子方程式为

化学平衡问题,上述离子与氢氧化钠反应时各自的平衡常数不同.与其他离子相比,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子时,所需要的氢氧根离子浓度最低,自然它优先反应.

Cl-的鉴别溶液是AgNO3,但Ag+会与除硝酸根离子外的几乎所有阴离子反应,所以应先确定没有其他的阴离子SO42-的鉴别溶液是BaCl2/Ba(NO3)2,AgSO4是微溶.但在加入BaCl2之前,

(1)用两只试管,各取少许!（2）分别滴加氯化钙!（3）有白色沉淀的---碳酸根离子!（4）另一试管,加氢氧化钠后,有白色沉淀的---碳酸氢根离子!

钡盐中只有碳酸钡不溶吗?既然滴加氯化钡就直接可以证明该物质中有碳酸根又何必再排除碳酸氢根的干扰···

离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO3^2-+2H2O注意沉淀符号

首先,明确碳酸钠的相对摩尔质量是106,而氢氧化钠只有40,所以在消耗等量H＋的情况下,需要的碳酸钠的质量更大,所以混有碳酸钠的氢氧化钠溶液在被草酸标定后的浓度比消耗等量酸的纯净氢氧化钠溶液的大.所以