配置氢氧化钠溶液时,含有氧化钠杂质,误差分析

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量

步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g（2）称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解（3）冷却后将溶液转移至容量瓶中（4）洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液

使用到的仪器：1L容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.利用电子天平量取4克NaOHm=0.1×40=4g2.将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解3.待冷却到室温后,用玻璃棒引流,将NaOH溶

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

楼上的,不懂不要乱说,电解得钠是要在熔融状态下才能实现的,如果你那方法能实现,不知每年能省下多少钱,诺贝尔奖肯定是你的.氯碱工业中的一大重点就是得到NaOH,你还说什么不现实.还有…问题里面有问题诶…

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

称取40g氢氧化钠,用烧杯将其溶解,移入250ml的容量瓶中,将烧杯洗三次,洗液倒入容量瓶中,用蒸馏水将容量瓶液面补至刻度线,摇匀即可.

防止含有三价铁离子,应在溶液中放入金属铁,这样Fe+Fe（3＋）＝Fe（2＋）,括号里是上标,方程式为配平.多说一句,为了防止水解,还应该加入少量的盐酸.（如果还没学到水解,就当我没说）

用标准硫酸溶液反滴定,就可得到氢氧化钠的确切浓度

首先,AL,Zn会和溶液反应啊,把铁置换出来了...额..至于HCL,会引入H+..不好除去吧...加入Fe可以通过过滤除去,也不会引入其他的离子,而且Fe不是常用作吸水吸氧剂么?

假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.5L,在减去原来的300毫升,为1.2L

设需要Na2O的质量是xNa2O+H2O=2NaOH·6280·x150*20%62/80=x/(150*20%)解得x=23.25g需要Na2O的质量是23.25g需要H2O的质量是150-23.2

铁是一种还原剂,在电解质溶液中,接触氧化剂之后很容易被氧化——早于FeCl2被氧化,所以可防止FeCl2氧化再问：“如果二价铁被氧化成三价铁的话,它将发生下面反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,反

要移动游码,因为没有8克砝码.可以.不能用纸,因为氢氧化钠吸水易潮解,会粘到纸上.再问：砝码不是5，2，2，1吗？一个5g一个2g一个1g不就是8g了吗？再答：托盘天平最小砝码是5克，

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

氢氧化钠吸收空气二氧化碳成碳酸钠,去除的话加Mg吧

配制氢氧化钠溶液,本来就是先加固体氢氧化钠,后加水的,这是实验室的标准操作啊.再问：印象中，配制溶液时，密度大的固体放入密度小的水中啊。再答：不是这样的，先放固体是怕放完液体后放固体，会使液体溅出，有

应该用托盘天平,因为氢氧化钠不是基准物无法配置标准溶液,只能大概配在某一个范围,然后再用一个标准溶液去标定,一般用邻苯二甲酸氢钾.在称量的过程中要注意在天平的两端各放一张称量纸,因为氢氧化钠有腐蚀性.

根据摩尔定律,固体氢氧化钠的质量＝5×40×0.5＝100克准确称取固体氢氧化钠100克,用少量蒸馏水溶解,然后移入500毫升容量瓶中,并定容至500ml.就是5mol/l浓度的氢氧化钠溶液.如果你需

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素