配置溶液的浓度为1X10-5mol L-搜答案-智慧作业帮

(20-15):(35-20)1:330/3=10kg至少10kg

设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克

盐酸中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10-amol/L,等于水电离的C(OH-)那么C(H+)=Kw/(1.0X10-a)PH=-lgC（H+)=14-a氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为

用十字交插法,可是我这里不好给你画啊,简单说下吧23-20=3,20-18=2,所以18%与23%的用量之比应为3／2.由于题中说要配制1000g,所以根据比例得18%的600g,23%的400g

根据C1V1=C2V2,C1=1mol/L,C2=0.1mol/L,V2=0.5L解得V1=0.05L即50ml再答：配置过程你应该记得很清楚再问：额再问：写了，谢谢

两个都错.A.量取100ml水是错的,因为是溶液的体积是100ml,而不是溶剂的体积.B.溶解不应该在量筒中进行

称5克重铬酸钾,溶于95克水中

1x10(-8)M即1x10(-8)mol/L假如1L溶液溶质质量=1x10(-8)mol/L*1L*181.28g/mol=1.8128*10^-6g溶液的质量=1000mL*1.00g/ml=10

1mol次氯酸钠质量为75.5g,需要10%的次氯酸钠75.5/10%=755mL.

90%硫酸中含有H2SO47.2kg设加入浓度为20%的硫酸溶液x千克有(0.2x+7.2)/(x+8)=0.6解得x=6kg

选C.60gNaOH是1.2mol,300毫升某浓度NaOH溶液中含有60g,那溶液浓度为4mol/L,根据CV=CV,求出稀释后的体积为1200mL所以比为1：4

必须不对,即使是酸性的醋酸钠溶液,不论PH值多小,仍旧存在醋酸根水解的问题由于一开始的时候醋酸钠里,两种离子等物质的量,最终醋酸根离子还是少于钠离子的所以,应该加入一定量的醋酸,这样水解出部分的醋酸离

(45-5)/(60-45)=8/3

1错氢氧化钠不能放在纸上称量,因为氢氧化钠很容易潮解而沾到纸片上,这样配出来的溶液浓度误差较大,氢氧化钠应该放在烧杯里称量,称完了直接加水溶解,二氧化碳与氢氧化钠反应的问题可以不考虑,因为空气中的二氧

设10%的X升,20%的就为100-X升.

浓盐酸9毫升,配成1L的溶液

应称量1.1g,定容时如1000mL,可再加37.7mL

理论上是可以,但考虑到容量瓶只用于配制溶液,所以一般不能将它受热,所以不能用作化学反应容器和冷却热溶液的容器.

原溶液的物质的量的浓度是(60/40)/0.3=5mol/L.现在去XL的LNaOH溶液.则1=5X/(x+v水),V水=4x,说以原溶液于与蒸馏水的体积比约为1：4

ph=5说明H+为10-5mol/LH2SO4中一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2等于5乘以10-6mol/L