酚酞添加量对酸碱滴定中的显色有影响吗

滴定终点PH变化一般比较剧烈,一点点差别可能影响较大的PH变化,比如溶液分布不均匀和溶解C02.静置半分钟后,可认为溶液成分均匀稳定,方可判断为到达滴定终点.

LZ你滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题那么你怎么测定那个PH=7的?如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度

我认为原因是：甲基橙指示剂的变色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱),当碱滴酸的时候,颜色由红变黄,终点颜色判定非常不明显,不容易控制,所以不用它!反之酚酞是无色变红色,颜色非常好判定,就选择了酚酞

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

滴定磷酸钠（Na3PO4）时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页

酚酞8.2到10之间甲基橙3.1到4.4石蕊试液5到8我们老师教的口诀是31,44,58,10（顺下来念）再问：强碱弱酸、弱碱强酸滴定用谁啊？再答：强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴

此题考查的是酚酞指示剂,只能滴定到NaHCO3,即反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3106g-------------1molm-------------------0.1348*0.0

是系统误差.因为是方法本身带来的,是酚酞变色点与酸碱反应的化学计量点（等当点）不一致造成的.

一般是用酚酞的,酚酞的变色范围是8.10.其他的指示剂不知道,抱歉.

不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行

其实是褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点.因为酸碱完全中和PH=7则红色刚好褪去,但因为不会那刚好完全中和所以加入了指示剂(酚酞之类)它们颜色在PH一定范围有一定变化使我们在误差允许范围内近似于完全

有区别计量点是刚好中性终点是刚好酸变碱或者碱变酸终点比计量点稍微大一些

首先你要理解酚酞是弱电解质酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立

苯酚（显酸性）,硅酸,原硅酸,多聚硅酸（这三种不溶于水,不能使指示剂变色）.

这个要具体看待测液还是标准液读数,谁滴定谁的!①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小,消耗的标准液也少,所以结果偏低.B、先仰视后俯视（先仰

甲基橙和甲基红的适合pH值都在7以下,用氢氧化钠来标定,会稍微呈碱性,pH大约再8左右,而酚酞的适用范围刚好在该范围,所以酚酞最好.

将滴定后的溶液加入过量的氯化钡,使碳酸根完全沉淀,然后静置,去上层清夜少量于试管中加入强氧化钡溶液变混浊,加盐酸又变澄清,并有气泡产生就可以确定有碳酸根存在了再问：我的意思是，根据滴定试验是如何确定碳

比如用碱滴定酸,想要知道酸的浓度,用酚酞指示.显色反应如下：HA+OH-=A-+H2O(HA为无色酚酞,A-为红色碱性结构)正常准确操作下,当达到OH-浓度约10-6时（pH=8）,会显红色,假设此时