作业帮酰化剂的反应速率比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 18:28:14
不能.因为决定化学反应速度的最主要因素是反应物本身的性质.而不是外界条件的影响.
：（b）>(c)>(a)>(d)6:c>a>d
对同一金属材料来说电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的负极
稀硫酸最快然后是水最后是乙醇再问：谢谢。。能有更详细的解释么？？谢谢再答：那主要是跟H+反应生产H2稀硫酸能直接电离出H+所以反应最快水也存在电离平衡但是可逆具有一定的H+浓度乙醇CH3CH2OHOH
摘 要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则
这种题是最常见的.关于化学反应速率的比较,记住这样一条规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比!解题时只要把所有的物质反应速率都转化成同一种物质的速率就可以比较了.如上题,我们把BCD的速率转化成对应
方程式会写吧高锰酸钾和氯酸钾不必算,因为2高锰酸钾对应1氧气,2氯酸钾对应3氧气.在相对原子质量上,锰（55）大于氯（35.5）,故氯酸钾多.高锰酸钾快（都不用催化剂）
你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质,外界因素：温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态.只要根据每个条件的不同就可以判断速率的大小..
重新答,刚才查了资料,苄基和烯丙基碳正离子既有利于SN1,也有利于SN2,但是为何有利于SN2没看懂.书上这么写的：当烯丙基卤代烃按SN2里程发生反应时,由于α-碳相邻的π键的存在,可以和过渡态电子云
同一个化学反应,反应速率只与反应条件有关,即温度、压力、反应物浓度等你说2块比一块产生气泡快,是因为钠与水的接触面积大了的缘故,但由于反应物都为纯净物,浓度没变化,温度压力也没有变化,反应速率不变再问
正反应和逆反应是同时进行的,反应向逆方向进行,代表正反应速率小于逆反应速率,所以整个反应体现为逆向进行.再问：就这么简单？天...再答：对啊，就是这么简单，呵呵。
已经平衡了就是在同一个反应里就是同温度啊直接比较平均反应速率就行了吧?
解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开
选D反应物的起始浓度越大,反应速率越大.AN2浓度=0.05mol/L,H2浓度=0.15mol/LBN2浓度=0.125mol/L,H2浓度=0.1125mol/LCN2浓度=0.025mol/L,
钠的反应速率最大铝的反应速率其次镁的反应速率最慢理由：钠与氢氧化钠溶液中的水反应,相当剧烈,甚至会自燃,量大的话会爆炸铝是中性物质,既与酸反应,也与碱反应,速率一般,与少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀；与
影响它们的条件有很多,在不同的条件下各自的反应速率是不同的,当条件清晰时是可以比较大小的.谁大谁小由条件决定.
1.立体效应.如果羧基的邻位有较大的基团,它就会阻碍酯化反应的进行,甚至完全阻止.2.电子效应.因为酯化反应的催化剂是浓硫酸,它与醇ROH先生成R+,再对羧基的碳发生亲电取代.因此,苯环上有推电子基,