PV=nRT解释压缩气体温度上升还是下降

成立!比如说向一个体系里充入或者抽出气体就属于你列出的这种情况.△P1/△n1=△P2/△n2=V再问：冲入的什么气体？是有关的还是无关的？还有你说的这个体系是恒压还是恒容？再答：有关的无关的都成立。

绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.

n——代表气体分子摩尔数（物质的量）R——是一个气体常数,和其他变量的取不同单位而变化（如果其他变量都是国际单位的话,R=8.314[Pa·m^3/(mol·K)]）顺便提一下：T——是绝对温度,单位

1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化,需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：首先,Joule-Thomson系数为：μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/

这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

气体体积

气态方程PV=NRT,而V=物质的量N乘以气体摩尔体积v0,那么PNv0=NRT,即Pv0=RT,注意：v0——只有在标准状态下才是22.4升/摩尔,在不同状态下v0的数值是不同的.再问：那这个气态方

由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）

理想气体公式p是压强,V是体积,R是一个常数,一般为8.314,n是物质的量,T是温度,注意单位是开尔文

理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系

理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p

很高兴回答这个问题我现在正在学习热力学,所以对这个问题很有了解克拉伯龙方程根气体内能没有直接联系,他只是说明理想气体内PVT的关系而内能U=Q-W,其中Q吸热为正,W对外做功为正.（微分形式可以参见任

扬帆知道快乐一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2

推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上V=f（p,T,N）求V全微分将Boyle-Marriote定律,以及Charle

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.pV=nRT(克拉

PV=nRT是在波意耳定律、盖-吕萨克定律、查理定律三条气体实验规律的基础上总结出来的,是理想气体在平衡态下状态参量符合的方程,即将气体看成大量的质点.温度大体积并不一定会变小,比如水,水结冰时体积会