酸性HCl﹥H2S 非金属性Cl﹥S

不能,这个只能证明HCl的酸性比H2CO3的酸性强.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1:Mg+2H+==Mg2++H2(-)H2O2+H2==2H2O(+)实际上是镁与酸反应产生氢气,再与过氧化氢产生的氧气燃烧2:催化剂,如MnO2,Fe3+,稀硫酸等3：非金属性强的元素,其最高价氧

最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径

非金属元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是根据元素非金属性强弱来判断的.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.同种元素,含氧酸中化合价越高,酸性一般越强.非金属性越强,无氧酸的酸性越弱.某个非金属元素的

氟离子,这里指氟的盐,如氟化钠.氟离子在水中,会与少量水电离的氢离子结合成氟化氢,它的化学稳定性要比其他卤酸都稳定.因而水中呈现少量氢氧根游离,并显现为弱碱性.

利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸（氢化物）.比如说,由于非金属性Cl＞Br＞I,因此酸性HClO4＞HBrO4＞H

1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性

非金属性越强,所对应的酸的酸性越强.HF>HCl>HBr>HI(同一主族,越向下元素的非金属性越弱)

可以的.非金属氢化物越稳定,则非金属元素的非金属性越强.HCl比H2S更稳定,说明Cl非金属性比S强.另外,非金属氢化物越容易形成,则非金属元素的非金属性越强.

不可以,这个反应仅能证明二氧化硫的还原性及Cl2具有较强的氧化性可以的证据有很多：（1）Cl2+H2S====2HCl+S（2）酸性HClO4>H2SO4（3）电负性（4）Fe分别于Cl2、S的反应（

不可以这么说.因为就酸性来说HI的酸性比HCL强,但是I的非金属性显然比CL弱.这样比较是不恰当的要比较非金属性,可以比较单质的氧化性（即得电子能力）

衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电离,溶液酸性就越强.

HCl(很强的酸)>H2S（弱酸）>PH3（极弱的碱）>SiH4（碱）楼主放心,完全正确了

1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与

A+BC==AC+B这个反应说明的就是A比B活泼,无论对于金属还是非金属都是成立的.Cl2能将S2-置换出来,就说明Cl比S活泼.

1.不能简单的只从酸碱性来判断,应从元素的电离能,电子亲和能去比较.电子亲和能是指某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时所放出的能量（第一电子亲和能）.S的第一电子亲和能是200.4k

不是这样的非金属性比较的是最高价含氧酸的酸性和氢化物的稳定性应该说明了HCLO4比H2SO4酸性HLC和H2S是氢化物比较稳定性

从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子

HF是弱酸,因为F的半径比较大,对H具有很强的束缚能力,所以H+不容易电离出来.所以HF>HCl是错误的.再问：FCl同族Cl在F下面啊还原性应该强再答：问的是酸性，不是还原性。再问：酸性强就是氧化性

这只能说明硫化氢与氯化氢酸性强弱的比较,并不足以说明Cl和S的非金属性.正确的应为：Cl2+H2S==2HCl+S（沉淀）要是这样也行的话,有NaF+HCl==NaCl+HF,你能说氟非金属性比氯弱?