作业帮酸性条件下二氧化锰氧化碘离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 19:44:11
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2采纳哦
MnO2+4H++2I-=I2+2H2O+Mn2+
一般来说,酸性条件下二价锰稳定,中性条件下二氧化锰稳定,碱性条件下锰酸根稳定.我大概就是这么理解的..
应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2
应该是酸性条件下锰酸钾氧化性比高锰酸钾强再答：因为锰酸钾把自身氧化成了高锰酸钾再答：只有碱性或中性条件下高锰酸钾氧化性才比锰酸钾强再问：我也这么觉得。但是答案没有错再问：而且氧化性强弱应该和酸碱没关系
过氧化氢在酸性条件下不能把三价铬离子氧化成六价铬,但在碱性条件下却可以做到2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==2CrO42-+8H2O
Fe2+在酸性条件下具有较强还原性,能被一般氧化剂例如HNO3,O2,H2O2,Cl2,KMnO4等氧化成Fe3+
酸性条件下硝酸最多能将铁氧化成正三价,不可能氧化到更高的价态了,但是熔融碱性条件下,硝酸钾、硝酸钠等可以将三价的铁氧化到正六价,即高铁酸盐.自身变成亚硝酸盐.希望对你有所帮助!
除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了
MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O
解题思路：解题过程：读考虑改为都考虑最终答案：略
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为N
因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊
哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而
你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可
2C2O4（2-）+MnO2=Mn+2CO2↑+2CO3（2-）