酸性条件下碘离子和锰酸根离子方程式-搜答案-智慧作业帮

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2

这个要从平衡移动方面考虑,在水中存在：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+往重铬酸根中加入酸（酸性条件）,平衡逆向移动,生成重铬酸根,加入碱（碱性条件下）,消耗氢离子,平衡正向移动,生成铬酸

一般来说,酸性条件下二价锰稳定,中性条件下二氧化锰稳定,碱性条件下锰酸根稳定.我大概就是这么理解的..

再问：不是，h2s变成的不是so4而是s单质，我已经懂了，谢谢你。再问：你把答案修改一下，我可以采用哦。。再答：s是有可能的，浓度大些可继续氧化的再问：就是写为s再答：

MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O

硝酸根只有在酸性条件下才有氧化性.高锰酸根不需要,但还原产物不同.在酸性条件下生成锰离子,在碱性条件下生成锰酸根,中性条件生成二氧化锰.

当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？

硝酸根离子在酸性条件下才有氧化性,正确但注意,高锰酸根,次氯酸跟这类本身就有强氧化性,只不过,酸性条件氧化性会进一步加强

1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般

不行的.因为三价铁离子会将碘离子氧化.反应为2Fe（3+）+2I（-）=2Fe（2+）+I2生成的碘单质会与碘离子反应,生成直线型的I3（-）反应为：I2+I-=I3（-）

涉及氧化还原反应..根据制取氯气的其中一种方式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20可以得出氧化性MnO4->Cl-所以不能共存

不反应的,碘离子跟亚硫酸根在酸性条件下发生氧化还原,或者浓硫酸发生氧化还原,都遵循氧化还原反应的规律

离子方程式：2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式：2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（钾盐为例

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

这些离子在酸性条件下可以相互比较其氧化性最好是在定量的氢离子溶液里,除了次氯酸外其他均是强酸参考一般的氧化剂氧化还原电势表（酸性）,四种离子大约的氧化性：CIO[-]>MnO4[-]>Cr2O7[2-

二氧化锰二价锰离子

正常情况下得到MnO2Mn2++ClO-+H2O=MnO2（沉淀）+Cl-+2H+不过反应进行不到底,应该会残留不少Mn2+

一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受（得到）电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给

如果说原理的话,这要涉及大学无机化学知识：虽然E（I2/I-）>E(Cu2+/Cu+).但是请记住,沉淀CuI的高稳定性,反应生成CuI的速率很大,故可以生成!