作业帮酸性条件碳酸氢钠和氢离子反应生成什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/24 21:57:32
要证明亚硫酸酸性强于碳酸是用二氧化硫和碳酸氢钠反应要是想证明亚硫酸酸性强于碳酸氢根是二氧化硫和碳酸钠反应
H2O+Cl2=HClO+HClHCl+Na2CO3(过量）=NaCl+NaHCO3总反应式为：H2O+CL2+NA2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
我猜你是想要这个方程式2NaHCO3+BaNO32=2NaNO3+BaCO3沉淀+CO2气体+H2O该反应为复分解反应,各元素化合价不变
溴水：碳碳双键、三键加成反应,褪色.浓溴水和苯酚反应生成三溴苯酚,白色沉淀.另外液溴能发生取代反应,取代碳上的氢,无明显现象碳酸氢钠：会和羧基反应,生成二氧化碳气体,强酸制弱酸碳酸钠：会和羧基反应,生
酸性：H2CO3>H2S>HCO3->HS-所以向Na2S溶液通入少量CO2,发生反应的顺序是：S2-+CO2+H2O=HS-+HCO3-HCO3-+S2-=HS-+CO32-所以总反应是：2Na2S
答:二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应方程式:SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与酸性高锰酸钾反应方程式:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
碳酸氢钠和二氧化碳不反应
NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的
先铜后氢,铜离子氢离子是被还原,应该按氧化性顺序表,氧化性越强越先被还原F2>KMnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
①NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=NaOH+CaCO3↓+H2O②2NaHCO3（足量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O实际上,②可以看做在①的基础上又发生了NaHCO3+
因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水电离的OH-比碳酸氢钠水溶液水解电离的OH-少,纯水电离的H+比碳酸氢钠水溶液水解电离的H+多,水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱,所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应为
首先：无论酸性还是碱性抑或是中性溶液都一定含有氢离子.只不过碱性溶液的氢离子浓度比较低水是自动电离出氢离子和氢氧根的：H2O=H++OH-（氢离子）（氢氧根阴离子）也可以写成2H2O=H3O++OH-
只是显酸性,但还是盐但只有酸与碱的反应才可以发生中和反应要看中和反应的定义再问：硫酸铜溶液里不也有氢离子，不能和氢氧根离子生成水吗再答：氢很少啊会和氢氧根反应生成水不过量很少只能是可逆反应如果你想再详
芳香族化合物所以它一定有苯环,和碳酸氢钠反应生成酸性气体说明是酸（但不是酚）该化合物含有（苯环、-COOH）官能团
KMnO4与H2O2反应(H2O2是还原剂,生成氧气),pH不同,还原产物不同.酸性：2MnO4-+5H2O2+6H+->2Mn2++8H2O+502↑中性：MnO2↓碱性：MnO42-（锰酸根离子）
不一定,有的要高温,有的常温即可.
只要是氢离子都有酸性,理论上由水电离出的氢离子能和碱中的氢氧根发生中和反应,但是因为水中的氢离子少的可以忽略不计,所以反应的程度小到可以忽略
因为碳酸氢根离子的水解强于电离.HCO3-=H++CO32-;电离HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;水解由于水解程度大于电离程度,所以溶液呈现碱性；
C错.刚好反了.苯酚容易被氧化,能使酸性高锰酸钾指示剂变色.苯酚比碳酸弱,不会和碳酸氢钠反应放出二氧化碳.D对.苯酚又称石碳酸,可防腐消毒.地摊上卖的治疗鸡眼的药膏,就含有这个东西.
水溶液呈碱性