酸性溶液Na离子.钾离子.碳酸根离子.氯离子能否共存

钾离子、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子--------------------------------酸性排除碳酸根无色排除碘离子阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+还要测试K+和NH4

钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们

肯定存在：氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L（0.04mol）,一定存在氨离子.肯定存在的离子：加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余

因为碳酸钠是电解质,电离得钠离子、碳酸根离子（钠离子是碳酸根离子的两倍）,而碳酸根离子又部分会水解成碳酸氢根和氢氧根（1:1）,导致碳酸根离子浓度更加小于钠离子,但大于碳酸氢根(电离大于水解）而水也可

A没问题呀,碳酸根要和酸反应,碱性溶液中可以存在B错,铵根离子会和OH-结合生成弱电解质一水合氨,所以不行C错,碳酸氢根在酸性、碱性溶液中都不能大量共存D错,锰酸根离子是墨绿色的

不能,发生彻底双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3沉淀+CO2气体

PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.

都不共存!理由：铝离子会和碳酸根碳酸氢根离子分别发生强烈双水解而不共存如其中2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,氯水含有氯化氢因而会有HCl+CO32-=HCO3-+C

选A,B中的CO32-会与H+反应产生CO2.2H++CO32-=CO2↑+H2O铵根不会被HNO3氧化.为什么会被氧化?酸性溶液中没有大量的OH-,如何生成NH3?

可以共存,Na+、K+、Cl-和NO3-在酸性条件下不反应.即使是碱性条件下,它们也不会反应.离子间要能发生复分解反应,必须生成沉淀、气体和弱电解质.钠盐、钾盐和硝酸盐都是易溶于水.盐酸盐只有氯化银难

在酸性KMnO4溶液中:Na+、Cl-、SO42-、NO3-溶液中的离子不能大量共存.　　因为MnO4-在酸性条件下与Cl-发生如下反应：‍‍　　2MnO4-+10Cl-+16

不能,因为强酸性溶液中有大量的H+离子,会和SO3离子形成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2和H2O.

不能.铝离子会合碳酸根离子发生双水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳.铝离子的酸性强于碳酸,氢氧化铝的碱性弱于碳酸根离子再问：非常感谢！不过为什么金属离子的酸性强与弱酸根离子酸性，氢氧化物碱性弱与弱酸根离

钾离子,钡离子,硝酸根离子为中性.碳酸根,氢氧根离子为碱性.氢离子为酸性.

碳酸根离子和铝离子不能共存两者共同以溶质形式出现在水中时会发生双水解,产生氢氧化铝和二氧化碳反应方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

可以的,没有颜色再问：答案选的这个、、你再看看再答：选的什么？再问：要不然不能共存，要不然就有颜色再答：颜色应该没有，不能共存可能是硫离子和什么反应的

醋酸根>碳酸根>苯酚根>碳酸氢根.如果我没记错的话应该就是这样了.这种酸性大小在高二化学教辅书上都有,你可以查查看.

所有的K、Na盐均可溶.（也可以说和大部分离子都可以大量共存）钾和钠的单质具有很轻的还原性相反其离子的氧化性很弱.浓硫酸和氯气具有氧化性,但相反起氯离子有很弱的还原性.在元素周期表中：越往右上角其非金

不能,因为HCO3-会与OH-发生反应HCO3-+OH-==CO3^2-+H2O

哥们,这个要牵扯到水解问题.FeCl3属于强酸弱碱盐铁离子会发生水解反映.Fe3++3H20=Fe(OH)3+3H+可以看到有一部分铁离子发生水解变成了Fe(OH)3（这个也是为什么氯化铁溶液显酸性的