酸性的正二价的Mn怎样氧化?-搜答案-智慧作业帮

离子方程式：H++Fe2++HNO3=Fe3++NO2↑+H2O实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的

（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq)+3OH-(aq)====Fe(OH)3(s)①K1Θ=1/KspΘ(Fe(OH)3)=

无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应

铋酸钠能在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-,说明铋酸钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂.因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生反应.稀硫酸与稀硝酸中的硫元素（+6价）和氮

三价铁离子具有氧化性,会把氢碘酸中的碘离子氧化成碘单质,所以溶解后氧化铁中的三家铁会被还原为亚铁离子,离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=3H2O+2Fe2++I2.

二价铁本身并不稳定,3价是必然趋势,常用的液体内能发挥作用的氧化剂都可以使用,可以通过氧化性的不捅控制反应速率倒是.

亚铁是最弱的吧F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

作氧化剂:把Zn投入Fe2+溶液,置换出Fe.Fe从2+变0价作还原剂:用Cl2氯气等有强氧化性的东西来氧化Fe2+,产生Fe3+.Fe从2+变3+

这个要在酸性条件下才行,碱性条件下生成的是Fe(OH)3,不是Fe3+离子方程式：4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O

Zn+Fe2+=Fe+Zn2+Fe2+的氧化性即Fe2+得到电子被还原.

HClNaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2FeCl3NH4ClNO3和Cl一样H2CO3Na2CO3MgCO3ZnCO3FeCO3Fe2(CO3)2CuCO3(NH4)2CO3CO3和SO

因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化性：氧化剂H+＞氧化产物Fe2+也可以用金属活动性顺序越往后,金属对应的离子,氧化性越强即Fe2+＜…＜H+＜Cu2+＜…

Fe2+（这个是亚铁离子）FeO（这里的铁就是2价铁）

氧元素正常情况下是-2价,四氧化三铁也不例外.在一个四氧化三铁分子里：四个氧原子加起来共-8价,其它三个为铁原子；设正三价铁原子有x个,正二价铁原子有y个,根据化合价总和为零可列出如下不定方程：3x+

你上面说的是铜离子的颜色,氧化铜中不含铜离子,就像无水硫酸铜没有铜离子不是蓝色一样再问：为什么硫酸铜遇水变蓝是因为一有水它就有离子了吗？再答：可以这样理解再答：其实是形成了五水合硫酸铜，再问：那氧化铜

2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.

灰白色紫红色粉色紫红色

Subsequently,weintendtousepotassiumpermanganateordichromateinacidicconditionsofstrongoxidizing,oxida

现有一瓶硫酸亚铁片剂,请利用实验室的常见试剂与用品,设计实验判定硫酸亚铁片剂是没有被氧化,部分被氧化,还是全部被氧化.写出实验步骤,现象,结论和涉及的离子方程式.

是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁