作业帮酸性越强,电离常数越大,夺氢能力越弱?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 08:21:56
化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1中心原子的电负性中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期
PH变小
第一个问题：物质的量浓度不清楚,不能确定第二个问题：加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
氢卤酸是无氧酸,氢原子直接与卤原子相连,所以随着原子半径增大,氢卤酸的酸性增强,HI的酸性强于HCl；而在含氧酸中,氢原子是连接在氧原子上的,这时候,中心原子半径越小,吸引电子能力越强,似的连在氧原子
对再答：但温度要相同再问：不对喔答案表明他是错的再答：所以说，温度要相同，没有说明是错的再问：噢噢厉害喔！再问：不行我一定要采纳！再问：以后的化学靠你了老师再答：K只和温度有关再问：嗯嗯。。再问：能否
弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/
这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能
能进行这样比较的条件：弱酸：一定要酸的类型相同,才可以比较,比如均为一元酸：HA（1：1）型进行比较,如HF与HCN比较等.均为二元酸：H2A（2：1）型进行比较,如H2S与H2CO3进行比较.不同类
酸电离出H+的能力越强.因为酸性比较的就是电离H+的本领啊
常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.再问：酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水
PH分1-14,数字越小酸性越强,反之则碱性越强,4%的食醋浓度大,肯定酸性强,但是PH表示时候数字小!使得PH值升高,即酸性减弱,可以往里面加溶剂,一般为水.
前提在同浓度下再问：浓度怎么影响它了、再答：浓度大，电离出的H+就大呀。再问：表示我真没联系到一起...H+大了然后又怎样.......（原谅我钝了..）再答：电离常数大，浓度小，H+可以小，酸性弱呀
溶液酸性强也可能是弱酸强碱盐造成的弱电解质的水解就是促进了水的电离所以电离程度不一定减小
溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,
是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的浓度就在增大,不过因为相互抵消,显示
嗯对的再问：对弱碱那
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
不是..硫酸可以反驳上述结论...
这个不一定,溶液的酸性要看氢离子的浓度大小.浓度越大酸性越大.如果说电离程度很大,但是溶液很稀,那这个溶液酸性并不见得大.
导电能力的强弱取决于电荷的浓度,对于pH相同的两种酸,电荷浓度相同,因而导电性相同,电荷浓度相同,对于弱酸未完全电离,因而电离度不相同.