作业帮酸碱混合谁过量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 05:46:44
生成CH3COONH4、nacl中性盐所以溶液显中性
很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是
7以下呈酸性7为中性大于七碱性
因为这时候的H+是水点离平衡产生的其物质的量不好计算,而OH-是有过量的硷和水点离产生的而水点离产生的相对过量硷产生的OH-可以忽略…故可以用化学反应式计算OH-物质的量计算出pH值
为什么你认为"强碱过量"呢?事实上强碱没有过量.因为PH值是由溶液中的OH-的浓度或者H+的浓度浓度决定的.“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度”,这句话是正确的.我觉得你可
答:1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐水溶液显性;②强酸弱碱盐水溶液显酸性;③弱
先看是几元酸几元碱,再看强弱是否完全电离,最后比较浓度大小
强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.
不一定.如果是初中阶段,发生反应的条件是：反应物--有酸酸容,无酸都容,生成物--至少有沉淀、气体、水中的一种,两个条件同时满足.如果是高中阶段,把产物的条件中的水改成弱电解质,其他不变.
选A要考虑NH4-的水解酸碱完全反应指H+与OH-完全反应,溶液中性若是等浓度一元弱碱与一元强酸,则碱多于酸,若是等浓度一元弱酸与一元强碱,则酸多于碱
参阅http://www.huaxue.com.cn/UploadFiles_5032/200609/20060920150023693.doc
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃
先判断谁过量.如果酸过量,用混合前氢离子物质的量减去混合前氢氧根物质的量,剩下的氢离子再除以混合后的总体积即得浓度.碱过量,就自己类比吧
温度不是常温吧再问：是常温再答：那应该是14啊
因为NH3.H2O的电离太弱了假如能反应Al(OH)3+NH3.H2O==NH4AlO2++2H2OAlO2-是弱酸根吧,NH4+是弱碱离子吧双水解了又形成Al(OH)3,NH3.H2O所以不能反应
A,盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱,都是强电解质,在水溶液中全部电离,所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度,所以它们等体积混合,氢离子浓度=氢氧根离子浓度,恰好完全反应,得中性
应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映
解题思路：酸碱反应解题过程：解答：等体积的1元弱酸和1元强碱混合，哪个过量？哪个过量都有可能，因为这里没有说明浓度。等物质的量1元弱酸和1元强碱混合，哪个过量应该是恰好反应，只不过反应后溶液呈碱性，因
0.01MOL/lHA(弱酸)与0.01MOL/lNaOH混合后溶液ph=7,HA的体积应大于NaOH的体积.这个问题刚才我在你提问的另外一个问题中已经回答了.请查看.
显酸性的话一般是酸过量,不过若是升成强酸弱碱盐的话也是酸性,显碱性一般是碱过量,不过若是升成强碱弱酸也是碱性,所以不同问题具体分析,