作业帮酸雨放置过程中ph减小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 07:33:51
PH
亚硫酸容易氧化,在空气中氧化成硫酸,Ph变小,空气中有水,稀释了它再问：那为什么氯水放置在空气中也是PH先减小后增大再问：氢氧化钠放置在空气中PH值如何变化？再问：浓盐酸呢再答：氯水分解成盐酸，变小再
雨水中的硫酸和氢氧化钡反应,n（SO2）=（H2SO4)=（Ba2+=0.5mol/LX40.00mLX0.001L=0.02mol,换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL.沉淀是硫酸钡,
准确地说冰醋酸加水会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的电离是极小的,一加水,质子浓度就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电
SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸,弱酸)2H2SO3+O2=催化剂=2H2SO4(硫酸,强酸)
所谓的酸雨就是SO2融入水中生成了H2SO3也就是亚硫酸,因为亚硫酸的酸性不是强,所以PH不是那么低,但是由于空气中的存在氧气,所以亚硫酸和氧气等会发生氧化还原反应,亚硫酸被氧化成硫酸,硫酸是强酸,所
2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨中的亚硫酸会被空气中的粉尘缓慢氧化为硫酸酸性增强,pH减小
酸雨中的亚硫酸会被空气中的粉尘缓慢氧化为硫酸酸性增强,pH减小
ph值小于5.65的雨叫酸雨；ph值小于5.65的雪叫酸雪.正常的雨水都为中性或略小于7,微偏酸.凡ph值5.0及以下被列为酸雨,随着环境的变化,酸雨越来越多,面积越来越大,频率越来越高.以下是中国酸
变小不变酸雨主要是SO2,与水结合生成H2SO3,再进一步氧化变成H2SO4,硫酸比亚硫酸酸性大,而且比较稳定,因此最终PH值不变.
酸雨中含有亚硫酸,放置时,亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸,硫酸是强酸,因此Ph值减小,酸性增强.这跟CO2没有很大关系.CO2饱和溶液Ph值为5.6,Ph值小于5.6的雨水才是酸雨.而且雨水在下落过
SO2+H2O==H2SO3H2SO3+02==H2SO4H2SO4酸性大于H2SO3
因为SO2+H2O=H2SO3,H2SO3在空气中能被O2氧化为H2SO4（2H2SO3+O2=2H2SO4）,H2SO4的酸性比H2SO3的酸性强.酸性越强,pH越小.
SO2+H2O==H2SO3H2SO3+02==H2SO4H2SO4酸性大于H2SO3
酸雨中含有H2SO3长期放置后H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4：2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3是弱酸,H2SO4是强酸,所以酸性增强,pH降低.
酸雨是指ph值低于5.6的降水
主要原因：酸雨中溶解的H2SO3（弱酸）,被空气中的氧气氧化为H2SO4（强酸）2H2SO3+O2=2H2SO4空气中NO2含量少,影响有限.酸雨主要是指硫酸型酸雨
刚开始生成的是亚硫酸,后来亚硫酸氧化变成硫酸,强酸了.2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨一般为硝酸型和硫酸型,硝酸型酸雨主要是二氧化氮或三氧化二氮溶于水形成硝酸,硫酸型酸雨则是二氧化硫溶于水形成亚硫酸.对于硝酸型的酸雨,暴露在空气中硝酸会挥发一部分,所以PH应该会变大.对于硫酸型酸雨