醋酸为什么不是碱-搜答案-智慧作业帮

每十倍PH都加一(酸)或减一(碱)

弱电解质啊

那一定是陈醋,里面含有色素.醋酸本身是一种无色有刺激性气味的物质

有机酸都是前面一个基团,再加一个氢离子的形式,甲酸,乙酸等等都是此类型式,和无机酸有所区别,如硫酸,盐酸

醋酸铅是高中阶段我们唯一要记住的属于盐类的弱电解质!既然是弱电解质,就不能拆成离子形式.是否溶于水不是判断拆不拆的依据,例醋酸和水互溶,但还是不拆,因为它难电离.

不是有几个氢就是几元酸,CH4也有四个氢,但是它不是酸.关键要看它能否在水中电离产生氢离子.醋酸中只有-COOH中的H容易在水中电离产生氢离子

没听懂再问：没事了。。再答：这也可以再问：知不知道电解质的导电能力是什么决定的？再答：离子数再问：那K和酸性相对强弱的关系是？再答：没关系K只和温度有关再问：不是可以根据K来判断酸性强弱吗？再答：绝对

中和热的定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．有三点需要注意：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H

那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.

严格地说是生成醋酸盐,因为这个反应是在碱过量的条件下反应的,只不过为了书写方便才会如此.

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,

未稀释时,冰醋酸不存在电离的问题,无离子存在.稀释以后开始电离,所以初期电离平衡常数增大(由零增大到某温度的固定值).这与它只是温度的函数不矛盾啊.

首先要矫正一下有多少个氢原子就是几元酸的想法.看一种酸是几元酸就要看它每个原子最多能够电离出几个氢离子出来.醋酸：由一个甲基（CH3-）和一个羧基（-COOH）组成,本身甲烷（CH4）就已经非常稳定,

在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应

高中学的酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物里面有几个关键词：“全部是氢离子”和“化合物”无论有机物或无机物只要是含有一种以上元素的纯净物都是化合物因此醋酸（有机物）和盐酸（无机物

醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结

ph=7时氢离子浓度为十的负七和真正的中和点差别很小可忽略

Lewis酸碱理论认为：凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewisacid),简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase）,简称给体.或

你问了一个有争议的问题.死读书派：电解质是化合物,化合物是纯净物,而盐酸是HCl的水溶液,是混合物.因此,盐酸不是电解质.真懂化学派：盐酸是电解质,且是强电解质.概念中的化合物,不是为了区别纯净物和混

发生电化学腐蚀必须有原电池,但是铝和醋酸反应不存在原电池,只是单纯的化学反应.举个例子：像铁的腐蚀就很有可能包括电化学腐蚀,因为铁中含有一定量的C,与铁构成两个活泼性不同的电极,以溶液做电解质,构成闭