醋酸为弱酸在化学反应中可以分开写吗?

醋酸铵中性,因为醋酸跟水解产生氢氧根离子,铵根水解产生氢离子.（认为它们水解程度差不多）至于其他的,可能要看它们哪个的水解程度大,即哪个水解产生的氢离子和氢氧根浓度哪个大,从而判断什么性.

强酸制弱酸仅适用于复分解反应.酰基化反应属于有机中的苯环上的亲电取代反应,所以不用上面的规律.再问：RONa+H2O=ROH+NaOH该反应说明了RONa的碱性比NaOH强再答：是的，这个反应倒是符合

一般不能被分割,在溶液中进行,例如,复杂的分解反应但发生的分解反应中的原子团的物质的存在,或氧化-还原反应的可拆分,例如,加热氯酸钾系统的反应的氧,高氯酸根分割;氯和氢氧化钠中的氧化-还原反应,氢氧化

A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱

醋酸是一元弱酸.应该写化学式,不能拆开.

2H2S+3O2====2SO2+2H2O(点燃,氧气充足）2H2S+O2====2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）

不是的,也可以转化成光能啊,比如镁和氧气燃烧反应发出耀眼的白光.

正确说法是水解酐在没有酸或碱存在下既能迅速水解,因此,其水解速度比酯快,但比酰氯慢.酸酐的水解机理研究得较少.将醋酸酐滴入水中,它立即沉在水底,加热则水解成醋酸

A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B、硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液会发生复分解反应，不是发生双水解

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)HF>HCOOH>C

CA-大于COH-大于CHA不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多再问：HA是弱酸，那溶液中的HA有很多，应该比HA电离的

从粒子的形式来看,溶液中没有NaOH分子的,Na+是完全水解的,A-只是指水解达到平衡后水溶液中以A-形式存在的粒子.NaA=Na++A-（完全水解）A-+H2O≒HA+OH-（水解平衡）在0.1mo

A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈

反应速率和H+浓度有关,H+浓度大反应速率快,H+浓度小反应速率慢,CH3COOH溶液中加入NaCl,并不能增加H+的浓度,那么CH3COOH和铁锈反应的速率实际上是不会增加的(如果考虑盐效应的话,反

醋酸是弱酸,弱酸是弱电解质,弱电解质不能完全电离,所以不能分开写.

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

醋酸钙是盐,是强电解质在离子方程式中要拆开写成Ca2+和CH3COO-醋酸是弱酸,是弱电解质在离子方程式中不能拆开,写成CH3COOH

主要是因为乙酸（醋酸）显示出了有机物的性质LZ你的看法是不对的,因为很多的酸是有机酸,例如石炭酸（苯酚）1L的看法也是不对的,有碳参与的物质不一定就是有机物,例如CO2、H2CO3、CaCO3等是无机

不好意思,2.16数据有错,应该是99.你错了.只要都是一元弱酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量是一样的（当前溶液体积的99倍）这个你要从稀释定律来看.对于弱酸,[H+]=(Kc)^0.5,[H+

首先把关系弄清楚：物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为电解质和非电解质在水中或者在熔融状态能电离的叫做电解质其中,电解质又分为强电解质和弱电解质,请注意,他们都是可以电离的!（否则就