醋酸加水反应速率增大

增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的

催化剂有正负之分,负催化剂是速率降低使化学反应加快的催化剂,叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂.例如,酯和多糖的水解,常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫,常用五氧化二钒作正催

pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,对氢氧根离子的抑制减弱,（OH-）浓度即

1mol水中含有1*10^-7mol的OH-假设原溶液1Lph值为6则含有1*10^-8molOH-混合后2L溶液含有1.5*10^-7mol,c(OH-)=7.25*10^-8当然比原先大了.

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

显然这是错误的.例如恒容情况下,在化学反应中加入不参与反应的气体,压强增大,而化学反应速率不变.原因在于：化学反应速率的定义为单位时间内反应物（或生成物）浓度的变化.在上述条件下,各个反应物和生成物的

可以按照碰撞理论来理解简单碰撞理论：分子吸收能量活化成为活化分子,活化分子发生有效碰撞才使得化学反应发生.对于增大反应物浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加

Fe先与铜离子反应,先置换出铜,置换出的铜附着在铁表面,形成原电池,速度会变快

随温度升高,反应加快再问：如果加水呢再答：加水导致H+浓度减小，反应速率降低再问：加NaCI

增大压强其本质是增大反应物的浓度,增加单位体积内的活化分子数,增加有效碰撞的次数来增加反应速率.如果是固体与液体的反应,增大压强对体积的改变量可以忽略不记,故反应物的浓度不变,反应速率不加快.AgNO

如果你想知道增大压强能否提高速率,你应该看增大压强后反应物浓度有没有升高.建议楼主不要什么都想总结出规律（化学的规律不像其他科目一样一成不变）,在化学中,很多东西最好是根据其本质来认识比较好.这样或许

答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增

逆反应速率会增大.因为在那一时刻,生成物浓度增加,单位体积内碰撞的分子增加,速率变快.而对于正反应而言,影响其速率的因素如浓度,温度,压强都没有变化,反应速率自然不变.再问：那为什么催化剂就会使正逆反

醋酸溶液中存在下列电离平衡：HAc==H++Ac-正向电离速率v正=k正[HAc]逆向速率v逆=k逆[H+][Ac-]达到动态平衡时,正向电离速率等于逆向速率.加水稀释,HAc浓度减小,正向电离速率减

看你是怎么增大了.比如说向一个固定容器中加入惰性气体,虽然压强大了,但是相对于反应气体来说浓度没有变,所以不会加快.主要看本质,气体浓度变了没

醋酸,醋酸中氢离子浓度最大醋酸、毕竟是酸.虽然没有完全电离,但是溶液中的氢离子浓度还是远高于水中氢离子的浓度.

可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小

这个问题应该是这样吧!增大气体的压强?反应速率为什么增大?一定质量的气体!所含有的分子数是一定的!增大压强,体积变小!分子数不变,但是相遇的机会变大了!速率自然变大了!

如果底物浓度一定酶浓度增大到一定程度后反应速率不在增大极端法其他条件相同将一克蛋白质加入到一吨蛋白酶中和加到两吨蛋白酶中速率应该是一样的应为要考虑到反应接触面积再问：那如果是底物浓度浓度，是不是增大到

速率与反应平衡后浓度无关如提高温度,速率增加,而浓度变化未知再问：△v（A）=△c(A)/△tv变大那c不也变大时间不变再答：这是平衡前的计算方法，平衡后△v就不变了速率增加后，t会变短，更快达到平衡