作业帮醋酸加水稀释为什么平衡正向移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 20:13:41
向粒子相对多的一侧移动.因为要对抗加水引起的粒子浓度降低
正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/
绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡
利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.
楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的
在醋酸溶液中,存在着下面的平衡：CH3COOHCH3COO-+H+平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)当向溶液中加入水后,溶液的体积增大,假设体积变为原来的a倍,则浓度
加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小
楼主你这样想是完全不对的.水只是起到稀释的作用,不能看做反应物的.醋酸是弱电解质,浓度越弱,它的电离就越强.原理是这样的：如果弱电解质的浓度越大,那么其所电离出的阴阳离子相互碰撞结合成弱电解质分子的机
越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.
电离和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶质,电离同样如此
在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.另外,弱电解质分
加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离
稀释之后溶液中总的溶质提供的粒子浓度减少,所以向电离正向移动减弱这种改变,类似气体压强的变化
向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.
解析：醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+或CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.再问：加
氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.
看成浓度,醋酸分子加水稀释了一份,但生成的醋酸离子子和氢离子共稀释的两份,相当于气体一样,所以正移
化学计量数相等?CH3COOH=可逆符号=CH3COO-+H+离子数目增多化学计量数相等?再问：CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-再答：SORRY看成CHOOH的电离了应该是稀释时体
加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，