作业帮醋酸根和腈基吸电子性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 17:22:50
碳酸根>碳酸氢跟>醋酸根有K值判断
酸性依次降低：醋酸,碳酸,苯酚,碳酸氢根
CH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCl
C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.
会很容易合成!这个很容易理强酸如HCl,HCl完全电离出H+和Cl-,在溶液中不存在HCl分子,即可看做H+和Cl-不合成HCl分子弱酸如CH3COOH,CH3COOH只能电离出少量H+和CH3COO
向苯酚钠溶液里通二氧化碳,生成白色混浊,证明碳酸酸性强于苯酚.将醋酸滴加到碳酸钠溶液里,产生气体二氧化碳,证明醋酸酸性强于碳酸.所以酸性醋酸>碳酸>苯酚
乙二酸强于甲酸强于乙酸
解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3
元素的金属性指元素原子失电子的能力,非金属性指元素原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,即失电子能力越强；而它阳离子的氧化性越弱,即得电子能力越弱.元素的非金属性越强,它的单质氧化性
非金属性有一种简单的判断方法就是看元素在元素周期表中的位置一般越向又和向上非金属性越强（稀有气体除外）如果学的多还可以根据电负性和电离能电子亲和能等判断像碳,氮和氧在周期表为从左到右根据我上面的规则非
上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被
过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.
从强到弱：醋酸,碳酸,氢氰酸,苯酚,碳酸氢根,AlO2-弱酸酸性由强到弱为：草酸,亚硫酸,磷酸,亚硝酸,氢氟酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
醋酸>碳酸>氢氰酸>苯酚>碳酸氢根你所要简单点,我就简单说哈
乙酸能区分这四种酸的强弱.这是由于乙酸的得质子能力（即碱性）弱.在水溶液中,这四种酸都完全电离,因此,水不能区分出这四种酸的强弱.因为水分子得质子能力强,能够完全夺取这四种酸的质子,而将这四种酸都“拉
后者再答：后者
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2反应先生成的是碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳强酸制弱酸的原理：酸性较强的酸可以与其他物质（通常是该酸的盐）反应,生成酸性较弱
第一个可通过测试PH,阳离子相同的情况下,PH越大,说明水解程度越大,阴离子所对应的酸的酸性就越弱.第二个可直接测PH,也可以通过强酸制弱酸原理来判断.
将醋酸滴加入碳酸氢钠溶液中,观察现象,便可验证.再问：碳酸氢钠？？？再答：对的，不能用碳酸钠。再问：为什么？再答：用强酸制取弱酸的规则，CH3COOH与HCO3-反应，生成H2CO3，分解产生气体CO