作业帮醋酸的pH和pKa
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:11:28
缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
pH=(pc+pKa)/2=2.88
弱酸多于等于其对应的盐
参考答案:玉不琢,不成器；人不学,不知道.——《礼记·学记》
当然是呀.是根据Ka的值算出的,Ka是电离常数.因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方,而pka=-lg(Ka),你算一下,就是4.757,约为4.76坦率的说,应该是你错了,各种书上写的都是4.
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗
醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合,体积增加一倍,溶液减小一倍,所以除2
等体积混合?再问：是的再答：pH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.76+lg2=5.06再问：可是醋酸本身不是也有部分解离的吗？[Hc-]不能单纯用盐的浓度算吧？再答：醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离
由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.
在滴定曲线上,当滴定进行到一定的程度但还不到终点时,共轭酸和共轭碱（比如醋酸和醋酸根）共存于溶液里.这时的溶液其实就是一个缓冲溶液.缓冲溶液pH:pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])当比值[
是的,就是用这个公式.然后pKa应该是5.25再问：确实是用这个公式不过答案是5.85不是5.25哦。再答：这个.....好吧看了英文之后发现你的翻译有点问题.....这个不是滴定达到三分之一，而是距
pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）.水的浓
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大.在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系：pH＝pKa－lg[共轭酸]/[共轭碱]所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时
p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵