醋酸跟离子水解加入盐酸

因为是氯化镁（MgCl2）酸性溶液,所以MgO在溶液中可以反应MgO+2H^=Mg^^+H2O反应时MgO溶解,溶液碱性增强,酸性减弱,三价铁离子可以生成Fe(OH)3沉淀沉淀出来,但此时MgCl2也

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

不可以的,拜托,你说的那是这些玩意1.AlCl3+3NaHCO3——Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑2.Al2S3Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑3.Al3++3(HCO3

抑制.因为醋酸根水解生成醋酸.加入醋酸使醋酸浓度增加.导致醋酸根离子的水解平衡逆向移动再答：满意请采纳哦再问：但醋酸溶液不是显酸性吗？再问：如果加入盐酸呢？再答：对的、但是这里主要考虑的是加入醋酸直接

抑制,加入大量的是醋酸分子,而不是氢离子再问：谢谢～

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

同浓度醋酸不完全电离盐酸完全电离故盐酸PH小投入适量锌粉反应反应结束的PH值相同所以盐酸变化的差值大单位时间内由于盐酸完全电离氢离子物质的量浓度也高反应速度也快所以单位时间内盐酸变化快

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

水解生成的醋酸也电离但极弱,所以氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度,故此时不考虑电离平衡,只考虑水解平衡.看加入的醋酸钠是晶体还是溶液,若加入晶体,根据CH3COO-水解的离子方程式可知,醋酸钠的加入增大

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

醋酸钠水解加盐酸,相当于加入氢离子,平衡先向反应正方向移动,结合氢离子后剩下的氢氧根,使反应向负方向移动,最后动态平衡.要是高中阶段应该只考虑到正方向再问：那为什么不先与氢氧根离子反应再答：CH3CO

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O虽然两个反应物都是弱电解质,但是生成物中醋酸铵是强电解质,不会说没有离子方程式写楼上说得对,有的反应的离子方程式与化学方程式相同比如,乙

这些离子的水解反应都是可逆的,对于可逆反应是不能用“完全”这个词语来形容的

醋酸钠是弱酸强碱,呈弱碱性,所以只能中和一点点的盐酸.再问：还有没有别的分析方法再答：还要什么别的方法？这还不够简单？再问：为什么只要一点点。你怎么比较是多少再问：溶液中醋酸过量所以呈中性反应后有na

在0.1mol/L的醋酸小部分电离,氢离子远小于0.1mol/L,0.1mol/L盐酸全部电离,氢离子0.1mol/L,0.1mol/L硫酸全部电离氢离子0.2mol/L.然后再加加入0.1mol/L

醋酸的电离大于醋酸跟的水解再问：醋酸的电离小于醋酸跟的水解吧，因为溶液显碱性，说明水解程度大啊再答：冰醋酸也是酸，加入之后，怎么会显碱性呢

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-“===”为可逆双向符号

（先完善楼下的回答）醋酸根离子在氢离子存在(少量）的情况下可以共存（水中本来就有氢离子和氢氧根离子但大量不行）,加入过氧化钠与水生成氢气和氢氧化钠.醋酸与氢氧化钠生成醋酸钠完全电离,醋酸根离子增多.

H＋浓度增加,使此反应逆反应速率增加,改变了反应平衡,从而抑制水解.这个原理就相当于向氨水中加OH-一样.再问：为什么盐酸不跟氢氧化铁反应？再答：盐酸与氢氧化铁反应，可氢氧化铁基本不电离，所以大体上可